5.(1)在濃硝酸中放入銅片.
①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
③待反應(yīng)停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是加入稀硫酸后,氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸,又能與過(guò)量的銅反應(yīng).
(2)在100mL混合酸中,c(HNO3)=0.4mol•L-1,c(H2SO4)=0.2mol•L-1,向其中加入2.56g銅粉,微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1
(3)14g銅銀合金與過(guò)量的某濃度的硝酸溶液反應(yīng),待放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是3.2g.

分析 (1)①銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,二氧化氮是紅棕色氣體,鐵鹽溶液呈黃色;
②銅有剩余,銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO;
③酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,又繼續(xù)和銅反應(yīng);
(2)n(HNO3)=0.25L×0.2mol/L=0.05mol,n(H2SO4)=0.25L×0.1moL/L=0.025moL,n(H+)=0.05moL+2×0.025moL=0.1mol,n(Cu)=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol,根據(jù)反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O計(jì)算;
(3)銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物,氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,縱觀整個(gè)過(guò)程,金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子,根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計(jì)算.

解答 解:(1)①銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,二氧化氮是紅棕色氣體,鐵鹽溶液呈黃色,所以看到的現(xiàn)象是:溶液逐漸變黃色,有紅棕色氣體逸出,
故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
②銅有剩余,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度逐漸減小,當(dāng)變?yōu)橄∠跛釙r(shí),銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO,反應(yīng)離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
③加入稀硫酸后,氫離子原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸,又能與過(guò)量的銅反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
故答案為:加入稀硫酸后,氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸,又能與過(guò)量的銅反應(yīng).
(2)在某100mL混酸中,硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL,
所以氫離子的物質(zhì)的量n(H+)=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol,
銅粉的物質(zhì)的量=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol,依據(jù)方程式:
   3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
    3    2    8
0.04mol 0.04mol 0.08mol
可知?dú)潆x子不足,故根據(jù)H+計(jì)算,由方程式可知n(Cu2+)=$\frac{3}{8}$×0.08mol=0.03mol,
所以C(Cu2+)=$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L,
故答案為:0.3mol•L-1;
(3)銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物,氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,縱觀整個(gè)過(guò)程,金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子,
n(O2)=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y,則:
根據(jù)質(zhì)量列方程:x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根據(jù)電子守恒列方程:2x+1×y=0.05mol×4
解得:x=0.05mol;y=0.1mol
m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g;
故答案為:3.2g.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸性質(zhì)的分析應(yīng)用,離子方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算應(yīng)用,硝酸的濃度不同導(dǎo)致其氧化性不同,和銅反應(yīng)時(shí)其產(chǎn)物不同,酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖,試回答下列問(wèn)題:

(1)s電子的原子軌道呈球形,每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形,每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道.
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是2p電子,其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向;元素X的名稱(chēng)是氮,它的氫化物的電子式是.若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么X的元素符號(hào)為S,原子的電子排布圖為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.鉀離子是細(xì)胞內(nèi)液的主要陽(yáng)離子,體內(nèi)98%的鉀存在于細(xì)胞內(nèi).經(jīng)檢測(cè)某飲用礦泉水中K+濃度為5.85mg/L,該礦泉水中c(K+)/mmol•L-1為( 。
A.1.5B.0.10C.0.15D.1.00

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13.20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1,則下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
C.密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是過(guò)飽和溶液
D.25℃時(shí),飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1

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20.(1)已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素,其原子的部分電離能(kJ/mol)如表所示:
XYZ
I1496738577
I2456214511817
I3691277332754
95401054011578
①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為Z>Y>X
②寫(xiě)出Y原子的電子排布式1s22s22p63s2 Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿(mǎn)
③X晶體采用圖1中A(填字母) 堆積方式.
(2)N2O的等電子體為:①分子CO2,②陰離子SCN- 或N3-;由此可知N2O的中心原子的雜化類(lèi)型為SP.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為:V型.
(3)已知銅能形成多種化合物,如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如圖2所示,請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.分子式為C6H12O2的酯經(jīng)水解后,生成醇A和羧酸B,若A經(jīng)氧化后生成B,則這種酯的結(jié)構(gòu)可能有(  )
A.1種B.2種C.3種D.4種

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17.以鐵為陽(yáng)極,銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到2mol Fe(OH)3沉淀.此過(guò)程中共消耗水(  )
A.3molB.4molC.5molD.6mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)題
(1)合理選擇飲食和良好生活方式,是健康的重要保證,這些都離不開(kāi)化學(xué)知識(shí).
某同學(xué)位探究蔗糖的水解反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I.向編號(hào)為①②③的3支試管中,分別加入1mL 20%的蔗糖溶液,向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸,并將這3支試管同時(shí)水浴加熱約5min均無(wú)明顯現(xiàn)象
II.取試管①和②,加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰未見(jiàn)磚紅色沉淀
Ⅲ.取試管③,先加入NaOH溶液(或其它堿性溶液)調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰試管③中觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀
結(jié)論:證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng).
(2)“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯.
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.
②試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸.試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑.
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))②④⑤.
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.下列各溶液中的離子可能大量共存的是( 。
A.由水電離的c(OH-)=10-14mol•L-1 的溶液:CH3COO-、SO42-、Na+、K+
B.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液:NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-
C.能使 pH 試紙變深藍(lán)色的溶液中:S2-、SO32-、CO32-、Na+
D.無(wú)色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案