分析 (1)由B上的c點顯紅色判斷c的電極,根據(jù)c的電極判斷a、b的電極;
(2)根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物,由反應(yīng)物、生成物寫出相應(yīng)的方程式;
(3)先判斷e、f的電極,再根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式.
解答 解:(1)B外接電源,所以是電解氯化鈉溶液的電解池,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色,B上的c點顯紅色,說明c點有氫氧根離子生成,根據(jù)離子的放電順序知,該極上氫離子得電子放電,所以c是陰極,外電源b是負(fù)極,a是正極,
故答案為:正;
(2)電解氯化鈉溶液時,溶液中的離子放電順序為:氫離子放電能力大于鈉離子,氯離子放電能力大于氫氧根離子,所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,所以其反應(yīng)方程式為 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,
故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(3)電鍍時,e是陽極,f是陰極,鍍層鋅作陽極,鍍件鐵作陰極,陽極上失電子變成離子進入溶液,陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì),所以陽極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;故答案為:鋅;Zn-2e-═Zn2+.
點評 本題考查了電解原理與電鍍池,判斷電極是關(guān)鍵,離子掌握溶液中離子的放電順序及電極反應(yīng)方程式書寫,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA | |
C. | 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA | |
D. | 1.0 L 1.0 mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-離子的數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 品紅的分子式為C20H19N3 | |
B. | 上述漂白原理反應(yīng)屬加成反應(yīng) | |
C. | 堿性品紅及其與H2SO3生成的無色化合物都可與NaOH溶液反應(yīng) | |
D. | 堿性品紅與H2SO3生成的無色化合物不穩(wěn)定,加熱后恢復(fù)原來的顏色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 反應(yīng)完成后,O2有剩余 | |
B. | 原混合氣體中,C2H4與C2H2的體積共為1.9L | |
C. | 反應(yīng)完成后,生成水的質(zhì)量為9g | |
D. | 原混合氣體中,CO與CH4的體積比一定為1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+ | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 苯含有nA個苯分子 | |
C. | 7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個電子 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCH4和C2H4混合氣體中含有的H原子數(shù)為0.4nA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
X | Y | Z | |
I1 | 496 | 738 | 577 |
I2 | 4562 | 1451 | 1817 |
I3 | 6912 | 7733 | 2754 |
9540 | 10540 | 11578 |
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