關(guān)于下列對(duì)四個(gè)量子數(shù)的說(shuō)法正確的是(  )
A、電子的自旋量子數(shù)是?,在某一個(gè)軌道中有兩個(gè)電子,所以總自旋量子數(shù)是1或是0
B、磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道
C、角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)
D、多電子原子中,電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l
考點(diǎn):原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
專(zhuān)題:
分析:量子數(shù)包括主量子數(shù)n(決定軌道能量的主要量子數(shù))、角量子數(shù)l(決定電子空間運(yùn)動(dòng)的角動(dòng)量,即決定電子亞層,取n-1)、磁量子數(shù)m(決定原子軌道在空間的伸展方向)和自旋量子數(shù)S四種(電子有順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较虻淖孕齼煞N不同方向的自旋).
A.電子的自旋量子數(shù)是
1
2
,只表示在某一個(gè)軌道中只有一個(gè)電子;
B.m表示磁量子數(shù)決定決定原子軌道(或電子云)在空間的伸展方向,角量子數(shù)為零,1S是球形的軌道,其它對(duì)應(yīng)的軌道具有球?qū)ΨQ(chēng)性,如2s、3s之類(lèi)的都有好幾個(gè)主峰,但具有球?qū)ΨQ(chēng)性;
C.角量子數(shù)l決定電子亞層,取n-1;
D.多電子原子中,主量子數(shù)n和角量子數(shù)l決定電子的能量.
解答: 解:A.一個(gè)原子軌道中最多容納兩個(gè)自旋方向相反的電子,自旋量子數(shù)取值為±
1
2
,電子的自旋量子數(shù)是
1
2
,只表示只表示在某一個(gè)軌道中只有一個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;
B.m表示磁量子數(shù)決定決定原子軌道(或電子云)在空間的伸展方向(s能級(jí)只有1個(gè)軌道,p能級(jí)有3個(gè)軌道,d能級(jí)有5個(gè)軌道,f能級(jí)有7個(gè)軌道),磁量子數(shù)m=0的軌道,只有角量子數(shù)為零時(shí),對(duì)應(yīng)的s軌道,在空間呈球形伸展方向,故B錯(cuò)誤;
C.l表示角量子數(shù)決定電子亞層(取n-1)如l=0,1,2,3分別是s,p,d,f,最大值為(n-1),故C錯(cuò)誤;
D.多電子原子中,電子按能量高低分層排布,n表示主量子數(shù)決定電子層數(shù)(n取1、2、3、4、5、6、7),l表示角量子數(shù)決定電子亞層(取n-1)如l=0,1,2,3分別是s,p,d,f,主量子數(shù)n和角量子數(shù)l決定電子的能量,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原子核外電子運(yùn)動(dòng)四個(gè)量子數(shù)的有關(guān)知識(shí),理解主量子數(shù)n、角量子數(shù)l、磁量子數(shù)m、自旋量子數(shù)ms是解答關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( �。�
A、1mol甲基(-14C1H3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、0.1mol/L的Na2S溶液中,含Na+的數(shù)目為0.2NA
C、0.1molMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D、16.9 g過(guò)氧化鋇(BaO2)加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( �。�
A、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
B、OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、H2SO4濃度為5 mol?L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Z的原子序數(shù)為26,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價(jià)電子排布msnmpn(m≠n);
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z原子的價(jià)電子排布式是
 

(2)寫(xiě)出Q和R的最高價(jià)氧化物的水化物(濃)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="d7bb7lb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序是
 
(用元素符號(hào)作答).
(4)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是
 
(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖.

(1)請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟?huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn).
(2)下列關(guān)于表中元素①與元素②的比較中正確的是:
 

A.原子半徑:①<②B.電負(fù)性:②>①C.第一電離能:①>②D.金屬性:①<②
(3)指出表中元素③在周期表中的位置
 
;其價(jià)電子排布式為
 
;
(4)某基態(tài)原子X(jué)在第二能層上只有一個(gè)空軌道,則X是
 
(填寫(xiě)元素符號(hào)),其與④、⑤可分別形成三原子和五原子的溶劑Z和W,在Z分子中X的雜化方式為
 
,W分子為:
 
分子(填“極性”或“非極性”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和1molB,達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol?L-1.若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,c的濃度仍為a mol?L-1的是( �。�
A、4mol A+2mol B
B、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、3mol C+1mol D+1mol B
D、3mol C+1mol D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)描述中不屬于晶體的共性的是(  )
A、原子在三維空間里呈周期性有序排列
B、許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性
C、有固定的熔點(diǎn)
D、易溶于水或易于水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、分子式為C10H12O2的有機(jī)物,①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體,滿(mǎn)足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種
B、對(duì)苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維( 
C、分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種
D、分子中的所有原子有可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
B、M、N全部變成了Q
C、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
D、反應(yīng)已經(jīng)停止

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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