已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ?mol-1．則P（s）+5/2Cl2（g）=PCl5（g） 的△H是（　�。�
A、-705kJ?mol-1
B、-399kJ?mol-1
C、-203kJ mol-1
D、-213kJ?mol-1
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1；
②PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ?mol-1，
由蓋斯定律可知，①×
1
2
-②得到P（s）+5/2Cl2（g）=PCl5（g），以此來解答．
解答： 解：①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1；
②PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ?mol-1，
由蓋斯定律可知，①×
1
2
-②得到P（s）+5/2Cl2（g）=PCl5（g），則△H=（-612kJ?mol-1）×
1
2
-（93kJ?mol-1）=-399kJ?mol-1，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，為高頻考點(diǎn)，把握已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系及反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）]．
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③0.01mol?L-1的氨水；   
④0.01mol?L-1的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L-1 CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的氨水等體積混合后所得溶液．
（1）將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH：①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是
 
（填序號），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）�、�、②溶液各10mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應(yīng)完全后產(chǎn)生等量H2，則：
 
（填序號）溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大．
（5）若改變溫度后，測得④溶液pH=10．在該溫度下，將①、④混合后，測得溶液pH=7，則所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1（填精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、0.1mol/L的Na2S溶液中，含Na+的數(shù)目為0.2NA
C、0.1molMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D、16.9 g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

松油醇（G）可用于配制香精，其合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）G所含兩種官能團(tuán)的名稱分別是
 
、
 
．
（2）同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有
 
種．
i．含有六元碳環(huán)，碳環(huán)上僅有兩個(gè)取代基且呈對位；
ii．在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)．
（3）為了鑒別E和F，宜選用下列試劑中的
 
作鑒別試劑（填下列序號字母）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．酸性KMnO4溶液    d．NaHCO3溶液
（4）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）物質(zhì)A（分子式為C7H10O3）催化氫化得到H（分子式為C7H12O3），H在一定條件下可以生成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①負(fù)極材料
 
；電解質(zhì)溶液
 
．
②寫出正極電極反應(yīng)式：
 
；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了13克，銅表面析出了氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用CaCl2溶液可區(qū)別Na2C03和NaHCO3溶液
B、用CC14萃取碘水中的碘
C、用飽和NaHCO3溶液除去C02中的HCl
D、檢驗(yàn)未知溶液是否含S042-，可先加氯化鋇，再加稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、H2SO4濃度為5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子排布msnmpn（m≠n）；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）寫出Q和R的最高價(jià)氧化物的水化物（濃）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="mxagiil" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序是
 
（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子式為C10H12O2的有機(jī)物，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種
B、對苯二甲酸（）與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維（ ）
C、分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種
D、分子中的所有原子有可能共平面

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