下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B、飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C、氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al 3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
B．碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉；
C．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿；
D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉，所以二氧化碳通入飽和碳酸氫鈉溶液中會析出碳酸氫鈉，離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B正確；
C．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，離子方程式為Al 3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意B中碳酸氫鈉、碳酸鈉溶解性大小，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A、CH3OCH3和 CH3CH2OH
B、甲烷和乙烷
C、35Cl與37Cl
D、白磷和紅磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥NaHSO4溶于水．（填序號）化學(xué)鍵沒有被破壞的是
 
；僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
  僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
．
（2）在100Kpa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱量，據(jù)此金剛石比石墨
 
（穩(wěn)定、不穩(wěn)定），1mol石墨比1mol金剛石的總能量
 
（高、低）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其
 
相同，
 
不同；同一縱行的主族元素，其
 
相同，
 
不同．
（2）從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為
 
的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要
 
熱量．請你寫出一個吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）（全部填元素符號或化學(xué)式）11-18號元素中，與酸或水反應(yīng)置換氫能力最強(qiáng)的元素是
 
，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是
 
；最高價氧化物對應(yīng)水化酸性最強(qiáng)的元素是
 
；最高價氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、0.1mol/L的Na2S溶液中，含Na+的數(shù)目為0.2NA
C、0.1molMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D、16.9 g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電子式的說法不正確的是（　�。�
A、每種元素的原子都可以寫出電子式
B、簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同
C、陰離子的電子式要加方括號表示
D、電子式就是核外電子排布的式子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

松油醇（G）可用于配制香精，其合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）G所含兩種官能團(tuán)的名稱分別是
 
、
 
．
（2）同時符合下列兩個條件的B的同分異構(gòu)體有
 
種．
i．含有六元碳環(huán)，碳環(huán)上僅有兩個取代基且呈對位；
ii．在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)．
（3）為了鑒別E和F，宜選用下列試劑中的
 
作鑒別試劑（填下列序號字母）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．酸性KMnO4溶液    d．NaHCO3溶液
（4）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）物質(zhì)A（分子式為C7H10O3）催化氫化得到H（分子式為C7H12O3），H在一定條件下可以生成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用CaCl2溶液可區(qū)別Na2C03和NaHCO3溶液
B、用CC14萃取碘水中的碘
C、用飽和NaHCO3溶液除去C02中的HCl
D、檢驗(yàn)未知溶液是否含S042-，可先加氯化鋇，再加稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反應(yīng)開始時充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時C的濃度為a mol?L-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為a mol?L-1的是（　　）
A、4mol　A+2mol　B
B、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、3mol　C+1mol　D+1mol　B
D、3mol　C+1mol　D

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