【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,則反應一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是____________________________,乙池碳極上電極反應屬于______________(氧化反應還原反應”)。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,反應的化學方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實驗,池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的c(OH)=________。

【答案】(1)① ; 鐵 

② 4OH-4e=2H2O+O2

(2)① 2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

② 2H2O+O2+4e=4OH ;氧化反應

③ Cl2+2KI=I2+2KCl 

④ 13

【解析】

(1)①甲池為原電池,原電池中活潑金屬做負極,發(fā)生氧化反應,碳棒做正極,有Cu析出,乙池為電解池,外電路電子流向電源正極,所以碳棒為陽極,放出氯氣,陰極鐵電極上發(fā)生還原反應有Cu析出,故答案為:碳;鐵;
②乙池中,惰性電極為陽極,電解硫酸銅溶液,陽極氫氧根離子放電生成氧氣,電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(2)①若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液,則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液,方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故答案為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
②甲池中碳棒為正極,發(fā)生還原反應,氧氣得到電子生成氫氧根,與吸氧腐蝕的電極反應相同,O2+2H2O+4e-=4OH-,乙裝置中,碳棒是陽極,發(fā)生失電子的氧化反應,故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-;氧化反應;
乙池碳極產(chǎn)生Cl2,能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍,是Cl2置換出了I2反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl;

電解氯化鈉溶液的方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后,會生成0.02mol的氫氧化鈉,所以所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c= =0.1mol/L,c(OH)=0.1mol/L,c(H+)=10-13mol/L,溶液混合均勻后的PH=13。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載:信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅。某化學興趣小組為探究膽礬()的熱分解產(chǎn)物,設計如圖所示裝置進行實驗:

已知:的熔點為16.8℃,沸點為46.8℃;的熔點為-72℃,沸點為-10.

請回答下列問題:

1)儀器a的名稱是____,a中的棒香能復燃,說明熱分解產(chǎn)物含有_____(填化學式)。

2A中固體由藍色變?yōu)楹谏?/span>B中的現(xiàn)象是____

3C中冰水的作用是_____。

4D中品紅溶液褪色,E中有、生成,寫出E中生成的總的離子方程式:____

5)若生成的物質(zhì)的量之比為11,則膽礬熱分解的化學方程式為_____。

6)小組同學用滴定法測定某膽礬樣品中的含量,取mg樣品配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用0.1000mol/LEDTA()標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反應:)。

①樣品中的質(zhì)量分數(shù)為____%(用含mV的代數(shù)式表示)。

②下列操作會導致含量的測定結(jié)果偏高的是____(填選項字母)。

a.未潤洗錐形瓶

b.滴定終點時仰視讀數(shù)

c.滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:

寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用________________________

檢驗含碘廢水中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。

通入SO2的目的是將I2還原為I,該反應的離子方程式為______________________

工藝中五種物質(zhì)的制備反應中,不涉及氧化還原反應的步驟是“制________。

KI(aq)”時,該溫度下水的離子積為Kw1.0×1013,Ksp[Fe(OH)2]9.0×1015。

為避免0.9 mol·L1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______

KIO3溶液反應的離子方程式為__________________。

KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B_____________、丙____________;

(2)寫出下列反應的化學方程式;

反應①_________________________________________________________________;

反應③_________________________________________________________________;

反應⑤_________________________________________________________________;

(3)F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________,并用化學反應方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。

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【題目】在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2O+OH,下列情況能引起電離平衡向逆向移動的有(  )

NH4Cl固體、 NaOH溶液、 HCl CH3COOH溶液、 AlCl3固體

A. B. C. D.

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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗:

①裝置D的名稱為___________

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2,其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后,A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:

步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標準液滴定至終點,消耗標準液V1mL;

步驟3:向反應后溶液中加入適量鋅粉,充分反應后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( )

A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D. 0.5NACO2的物質(zhì)的量是0.5mol

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【題目】298K時,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中ab兩點氷的電離程度:b>a

C. 當加入10.00mL NaOH溶液時,溶液中:c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當加入20.00mL NaOH溶液時,溶液pH>8.0

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【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是

A. 分散系的分類:

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分

C. FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中,以制取Fe(OH)3膠體

D. 如圖所示是樹林中的晨曙,該反應與丁達爾效應有關(guān)

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