【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B_____________、丙____________;
(2)寫出下列反應的化學方程式;
反應①_________________________________________________________________;
反應③_________________________________________________________________;
反應⑤_________________________________________________________________;
(3)向F的溶液中加入D溶液后產生的現(xiàn)象是________________________________,并用化學反應方程式解釋產生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。
【答案】Al HCl2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先變成白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀FeCl2 +2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
【解析】
金屬A焰色反應為黃色證明為Na,與水反應生成氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應,說明B為Al,氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl,物質E為鹽酸溶液,物質D氫氧化鈉和物質G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,G為FeCl3,推斷物質F為FeCl2,C為Fe。(1)由上述分析可知, B的化學式為:Al、丙的化學式為:HCl;(2)反應①的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;反應③的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;反應⑤的化學方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)向FeCl2的溶液中加入NaOH溶液后產生的現(xiàn)象是:先變成白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀;發(fā)生反應的化學方程式為:FeCl2 +2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
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【題目】區(qū)別乙醇、苯和溴苯,最簡單的方法是( )
A. 加入金屬鈉B. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩,靜置
C. 加蒸餾水后振蕩,靜置D. 加硝酸銀溶液后振蕩,靜置
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【題目】乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成二氧化碳和水,消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比是( )
A. 1∶1B. 2∶1C. 1∶2D. 任意比
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【題目】能較好說明乙醇分子結構簡式為C2H5OH,而不是CH3OCH3的事實是( 。
A. 1mol乙醇完全燃燒只生成2molCO2和3molH2O
B. 乙醇無同分異構體
C. 0.1mol乙醇與足量鈉反應只產生0.05mol氫氣
D. 乙醇與水以任意比例互溶
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【題目】已知A是一種氣態(tài)烴.完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比為1:1.A的相對分子質量小于30.在下圖變化中,中間產物C能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀.(反應條件未寫出)
又知2CH3CHO+O22CH3COOH.請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式________
(2)B、D分子內含有的官能團分別是________、________(填名稱);
(3)判斷下列反應的反應類型:①______________,③______________
(4)寫出下列反應的化學方程式:②________________________________________;
(5)下列說法正確的是________。
A.有機物B與金屬鈉反應,現(xiàn)象是鈉浮在液面,不停的游動,最后消失。
B.有機物B、D以及乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C.反應④中,濃硫酸主要起氧化作用
D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是_______(用字母代號填).
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm.
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:___________________________.
某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:
首先取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽離子是__________,在此基礎上,又進行了定量組成的測定:取50.0mL待測溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,_________、__________(填實驗操作)、干燥、稱量沉淀質量為43.05g.
(4)若要驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是________.
A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+.
B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+.
C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下:
A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式:
①__________;②_________;③__________;④___________.
B.請寫出通入⑥的化學方程式_____________________________
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【題目】25℃時,往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 直線L2表示-lg和-lgc(HA-)的關系
B. 通入HCl過程中,水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大
C. c(H2A)的數(shù)量級為10-7
D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
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【題目】若兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在核電荷數(shù)為1-10的元素中,滿足上述關系的元素共有
A. 2組 B. 4組 C. 5組 D. 6組
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