【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進行實驗:
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2,其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;
步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
【答案】(球形)干燥管 agfbchi(或ih)de(或ed)bc 排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸 C處反應(yīng)管中固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁 取固體少許溶于稀硫酸,無氣體生成 FeC2O42H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O 將Fe3+還原為Fe2+ ×100% 偏低
【解析】
I.(1)①根據(jù)儀器的圖形和作用分析解答;
②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解,生成的氣體通過裝置D中硫酸銅可以檢驗水蒸氣的存在,通過裝置B中澄清石灰水可以檢驗二氧化碳的生成,經(jīng)堿石灰干燥后氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng),再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳?xì)怏w,最后尾氣處理,據(jù)此分析解答;
③實驗前先通入一段時間N2,可以把裝置內(nèi)空氣趕凈,據(jù)此解答;
④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,可以利用CO還原氧化銅設(shè)計實驗驗證;
(2)黑色固體可能為Fe或FeO,可以把固體溶于酸檢驗;
(3)依據(jù)(1)和(2)的結(jié)論分析解答;
Ⅱ.(4)根據(jù)鋅可以將Fe3+還原分析解答;
(5)草酸亞鐵與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),亞鐵離子和草酸根離子都被氧化。向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmolL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,此時滴定的是亞鐵離子,利用化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系分析計算;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,根據(jù)消耗高錳酸鉀量的變化分析誤差。
(1)①裝置D的名稱為:(球形)干燥管,故答案為:(球形)干燥管;
②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解,生成的氣體通過裝置D中硫酸銅檢驗水蒸氣的存在,通過裝置B中澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成,通過裝置E中堿石灰干燥后,氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳?xì)怏w,按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為:agfbchi(或ih)de(或ed)bc,最后連接尾氣處理裝置,故答案為:agfbchi(或ih)de(或ed)bc;
③實驗前先通入一段時間N2,目的是排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸,故答案為:排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;
④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為:C處反應(yīng)管中固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁,故答案為:C處反應(yīng)管中固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁;
(2)充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體,黑色固體可能為Fe或FeO。要證明其成分只有FeO,可以將固體溶于酸,看有無氣體放出即可,具體為:取固體少許溶于稀硫酸,無氣體生成說明無鐵存在,只有氧化亞鐵,故答案為:取固體少許溶于稀硫酸,無氣體生成;
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeC2O42H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O,故答案為:FeC2O42H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O;
(4)鋅可以將Fe3+還原,因此步驟3中加入鋅粉的目的為:將Fe3+還原為Fe2+,故答案為:將Fe3+還原為Fe2+;
(5)取上述溶液25.00mL,用cmolL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL,此過程中亞鐵離子和草酸根離子都被氧化;向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉,鋅將Fe3+還原為Fe2+,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmolL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL,此時滴定的是溶液中的亞鐵離子。第一次消耗的高錳酸鉀減去第二次消耗的高錳酸鉀為滴定草酸根離子的量,反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+5C2O42-+8H+=10CO2+4H2O+2Mn2+,草酸亞鐵晶體樣品的純度=×100%,若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,會導(dǎo)致第一步滴定中消耗的高錳酸鉀的量減少,即V1偏小,則計算得到的亞鐵離子物質(zhì)的量減小,測定結(jié)果偏低,故答案為:×100%;偏低。
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù),下列說法不正確的是
A. Y的氣態(tài)簡單氫化物比X的穩(wěn)定
B. 含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強
C. Y的非金屬性比Z的強
D. X與Y形成的化合物有的能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. X電極連接電源負(fù)極
B. N為陽離子交換膜
C. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
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【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 放電時,Li+由左向右移動
B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充電時,外加電源的正極與Y相連
D. 充電時,導(dǎo)線上每通過1mol e-,左室溶液質(zhì)量減輕12g
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【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下:
請回答:
(1)B的化學(xué)名稱為___________;D中官能團的名稱為______________________。
(2)由F生成G的反應(yīng)類型為___________;F的分子式為___________。
(3)由E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)芳香化合物Q為C的同分異構(gòu)體,Q能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結(jié)構(gòu)簡式______________________。
(6)參照上述合成路線和信息,以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線_________________________________。
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【題目】達康書記又追問環(huán)保局長:那么垃圾處理中,能隨便焚燒嗎?焚燒垃圾會降低GDP的。在焚燒垃圾過程中發(fā)生了( )
A. 吸熱的非氧化還原反應(yīng)B. 吸熱的氧化還原反應(yīng)
C. 放熱的非氧化還原反應(yīng)D. 放熱的氧化還原反應(yīng)
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【題目】化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O22NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如圖。請根據(jù)圖示數(shù)據(jù),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 相同條件下,化學(xué)反應(yīng)速率隨時間越來越快
B. 相同條件下,壓強越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快
C. 相同條件下,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快
D. 在0.1MPa、90℃條件下,反應(yīng)20s時達到化學(xué)平衡狀態(tài)
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【題目】NH4ClO4可用作火箭燃料,130℃時會分解產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和水。實驗室中通過NaClO4與NH4Cl反應(yīng)來制取NH4ClO4,NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說法正確的是( )
A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅色
B. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH溶液,再通過足量灼燒的銅網(wǎng),可得到純凈的單質(zhì)氣體
C. NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時,應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品
D. 在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液,加熱,收集所得NH3體積,可計算粗產(chǎn)品純度
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【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用化學(xué)試劑,工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料進行制備,主要工藝流程如下圖:
已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物質(zhì) | KMnO4 | K2HPO4 | K2SO4 | CH3COOK | KCl | K2CO3 |
293K溶解度/g | 6.4 | 150 | 11.1 | 217 | 34 | 111 |
(1)原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒,理由是__________。
(2)①中每生成1molK2MnO4時電子轉(zhuǎn)移2mol,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
(3)從反應(yīng)機理和產(chǎn)物分離角度考慮,③可用磷酸,也可用下列________試劑。
A.醋酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.CO2
(4)下列描述不正確的是_________。
A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體,趁熱過濾
B.抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙
C.可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度
D.KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率
(5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作:a.加入洗滌劑至浸沒固體;b.洗滌劑緩慢通過;c.洗滌劑快速通過;d.關(guān)小水龍頭;e.開大水龍頭;f.重復(fù)2~3次。
請選出正確的操作并排序________。(操作可重復(fù)使用)
(6)高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測定:準(zhǔn)確稱取0.7900g產(chǎn)品,配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000molL﹣1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定終點的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。
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