【題目】在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O＋OH－，下列情況能引起電離平衡向逆向移動的有(　　)

① 加NH4Cl固體�、� 加NaOH溶液　③ 通HCl ④ 加CH3COOH溶液�、� 加AlCl3固體

A. ① ② B. ① ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D. ① ② ④

【答案】A

【解析】

①加NH4Cl固體,溶液中銨根離子濃度增大,平衡向逆反應方向移動,故①正確；
②加NaOH溶液,溶液中氫氧根離子濃度增大,平衡向逆反應方向移動,故②正確；
③加HCl,氫離子和氫氧根離子反應,導致平衡向右移動,故③錯誤；
④加CH3COOH溶液,氫離子和氫氧根離子反應,導致平衡向右移動,故④錯誤；
⑤AlCl3屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，氫離子和和氫氧根離子反應, 導致平衡向右移動,故⑤錯誤；

結(jié)合以上分析可知，①② 符合題意，A正確；
綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與W同周期且相鄰，W原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等；X、Y的單質(zhì)是空氣中的主要成分，在放電或高溫作用下化合成無色氣體。下列說法正確的是

A. X和Y的單質(zhì)均不存在同素異形體

B. 簡單離子半徑：W>X>Z>Y

C. 化合物溶于水生成堿性氣體

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物的方法制備W的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置一定能證明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自發(fā)進行的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸鈣晶體()的熱分解。已知：CO能與溶液反應生成黑色的鈀粉。

(1)A的作用是____________________；D中可觀察到的現(xiàn)象是_________________。

(2)B中長玻璃管的作用是______________________________________________。

(3)E、F位置___________(填“能”或“不能”)互換，理由是________________________________。

(4)寫出溶液與CO反應的化學方程式_______________________________________________。

(5)為探究草酸鈣晶體加熱分解產(chǎn)物的成份并測x，進行如下實驗：

①按上圖連接好儀器，______________________________(填實驗操作名稱)。

②將29.2g草酸鈣晶體放入C中，從a處通入一段時間空氣。

③加熱草酸鈣晶體直到質(zhì)量不再減少，從a處一直通空氣直至冷卻。

④測得C中殘留固體質(zhì)量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量)。

⑤數(shù)據(jù)處理：計算可得x=_______________；寫出上述實驗中草酸鈣晶體受熱分解的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】口服抗菌藥利君沙的制備原料E和某種廣泛應用于電子電器領(lǐng)域的高分子化合物H的合成路線如下：

已知：

I、核磁共振氫譜顯示E分子中有兩組峰，且峰面積比為2：1

Ⅱ、

Ⅲ、

回答下列問題：

(1)丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；E的分子式為_____________________；

(2)B分子中官能團的名稱為__________________；G的名稱為_______________________。

(3)由甲苯生成F的反應類型為_________________。

(4)寫出C→D的化學方程式________________________________________________。

(5)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_________種。

①苯環(huán)上有三個取代基。②遇溶液發(fā)生顯色反應。

③能和溶液反應生成。

(6)寫出1，3－丁二烯()和乙二醇()為某原料制備聚酯纖維的合成路線________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應：Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。

（1）需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸________mL。

有如下操作步驟：

①把量好的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（2）操作步驟的正確順序為______________(填序號)。

（3）本實驗必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。

（4）下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________

A.某同學觀察液面的情況如圖所示

B.沒有進行操作步驟④；

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，再吸出一部分水。

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面

（5）若實驗過程中出現(xiàn)(4)中D選項情況應如何處理？：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳，它們的物質(zhì)的量之比___，所含原子數(shù)之比為___，同溫同壓下的密度之比為___。

（2）有氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量之比為___。

（3）3.22g的Na2SO4·10H2O溶于水中，要使每100個分子中含有1個Na+，則需要水的質(zhì)量為___。

（4）同溫同壓下某容器充滿氮氣重64g，充滿氦氣重52g，現(xiàn)在充滿某氣體重66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___。

Ⅱ.（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復原。上述清洗反應的化學方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）。

生成物M的化學式為___ ；若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4mol時，參加反應的H2O2的質(zhì)量為___。

（2）在反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是___，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___，若有36.5gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為___。

（3）2.3g的金屬鈉，在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質(zhì)量為3.5g，則反應后固體中氧化鈉的質(zhì)量為___。

（4）配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移（不需寫出配平過程）___

Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

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