鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)_______________________________
負極反應(yīng)_______________________________

(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2
(2)裝置圖如圖所示

正極反應(yīng):2Fe3+2e=2Fe2
負極反應(yīng):Cu-2e=Cu2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì))制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下:

已知:NaClO不穩(wěn)定,受熱易分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素的化合價為            。
粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣,其目的是                        。
(2)操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液,氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,由此推測氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為                         。
(3)本工藝中需要高濃度NaClO溶液,可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備:
①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②在不同溫度下進行該反應(yīng),反應(yīng)相同一段時間后,測得生成NaClO濃度如下:

溫度/0C
15
20
25
30
35
40
45
NaClO濃度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
請描述隨溫度變化規(guī)律:溫度小于30時,NaClO濃度隨溫度升高而增大;溫度高于30時,____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因為:________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度(℃)
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
甲同學(xué)認為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為                             。
乙同學(xué)認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度     (填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:___________________________
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則     (填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是       。
A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則   (填“甲”或“乙”)判斷正確。
(3)常溫下,在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離的OH濃度分別為amol /L和bmol /L,則a與b的比值=                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是________。
A.品紅溶液     B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液     D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是________。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角,還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
A.稀硫酸  B.CaCO3  C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80 ℃,目的是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

請回答:
(1)W的電子式是                                               。
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是                            。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               ,
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是                               
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學(xué)式是             ,所需儀器裝置是                     。
(從上圖選擇必要裝置,填寫編號)
(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計如下實驗:
(1)取樣品a g,稱取時使用的儀器名稱為       。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有       ;濾渣中含有       ;在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有                                              。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式                                                 。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2,過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至重量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑,實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨,流程如下:

請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是          ,所用主要儀器和用品有(鐵架臺、鐵圈除外)           。
(2)若A物質(zhì)為CuSO4,其加入的目的是                 ,則固體B的成分為         。
(3)加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1~2,其作用是                                       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示:

⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進行,其目的是     。
⑵AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
⑶在稀釋、結(jié)晶過程中:稀釋的目的是     ;加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝,也可用通入足量的     氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去,寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式:     。
⑸該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)     (填化學(xué)式)的循環(huán)利用。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

實驗室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:

回答下列問題:
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。
(3)操作a的名稱是________,該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是________________________________。
(5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。

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