實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過(guò)程如下:
(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是________。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________
(3)過(guò)程③中,需加入的物質(zhì)是________。
(4)過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角,還需要的儀器有________________。
(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70~80 ℃,目的是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A_____________;H ______________; G___________;乙____________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①________________________________;反應(yīng)②_________________________________。
(3) 反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)題(14分):Ⅰ、HCOOH是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體,某學(xué)習(xí)小組參照:原理,用下列儀器(加熱及固定裝置省略)制備干燥、純凈的CO,并用CO還原CuO粉末。
(1)若所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器連接為: A→( ) →( )→( )→( ) →( )
(2)A裝置中小試管的作用(至少答兩條):
① 。② 。
(3)證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為: 。
(4)本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈,除A、B處外,還缺一個(gè)酒精燈,應(yīng)放在 處.
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知:
Cu的顏色為紅色或紫紅色,而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑;③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ;因此對(duì)CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究,提出下列設(shè)計(jì)方案:
方案①:取該紅色固體溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色的變化。
方案②:取該紅色固體溶于足量稀硫酸中,觀察溶液顏色的變化。
(5)寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案②的合理性,并簡(jiǎn)述理由:方案②: ,理由: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,其變化過(guò)程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系如下:
① 反應(yīng)Ⅰ 是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng),其產(chǎn)物的電子式是 。
(3)白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。
A.升高溫度,溶液的pH降低 |
B.c(OH-)-c (H+)=c (HCO3-)+2 c (H2CO3) |
C.加入少量NaOH固體,c (CO32―)與c (Na+)均增大 |
D.c (Na+) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
純堿(化學(xué)式為Na2CO3)是一種重要的化工原料。現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝:
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿,該法分三步:
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料,其反應(yīng)也分三步進(jìn)行:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉,再加入細(xì)鹽末,因同離子效應(yīng),低溫氯化銨溶解度突然降低,而食鹽的溶解度變化不大,所以氯化銨析出而食鹽不析出;再用氨飽和后通二氧化碳,結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量?jī)?yōu)良,純白如雪。
(1)通過(guò)三種方法的比較,布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有 (寫(xiě)兩點(diǎn))。
(2)氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式);產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫(xiě)出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)候氏制堿法反應(yīng)的方程式為 。
(4)為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳。理由是 (寫(xiě)兩點(diǎn))。
(5)候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量,m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是 ;Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
①操作Ⅰ的名稱是 ;操作Ⅱ的名稱是 ;操作Ⅱ的方法為 。
②請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)_______________________________
負(fù)極反應(yīng)_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ,工作原理示意圖如下:
①電極b發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是 。
(2)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知: Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式: 。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、
負(fù)極,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng): 。
負(fù)極反應(yīng): 。
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟 。
| 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀 完全時(shí)的pH |
Fe3+ Fe2+ | 1.9 7.0 | 3.2 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
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