亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑,實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨,流程如下:
請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是 ,所用主要儀器和用品有(鐵架臺、鐵圈除外) 。
(2)若A物質(zhì)為CuSO4,其加入的目的是 ,則固體B的成分為 。
(3)加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1~2,其作用是 。
(1)過濾,(1分) 濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯(1分)
(2)加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率(1分)(其他合理答案也可) Fe和Cu(2分)
(3)抑制Fe2+、NH4+水解(2分)
解析試題分析:(1)根據(jù)題給工藝流程分析,操作Ⅰ為分離固液混合物的操作,名稱是過濾,所用主要儀器和用品有(鐵架臺、鐵圈除外)濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯;(2)若A物質(zhì)為CuSO4,加入后和鐵發(fā)生反應(yīng)生成銅析出,和鐵在硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率,過濾得到固體B的成分為鐵和銅的混合物;(3)加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1~2,其作用是其加入的目的是抑制亞鐵離子和銨根離子水解,得到更多的產(chǎn)品。
考點:考查物質(zhì)的制備、分離,原電池原理的應(yīng)用,鹽類水解及閱讀材料接受信息的能力。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備:
方法一:火法煉銅:Cu2S + O2 2Cu + SO2
方法二:濕法煉銅:CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中,你認(rèn)為哪種方法更好 ,原因是 (寫出1條原因即可)。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體,實驗室模擬回收過程如下:
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是 。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時,要滴加濃鹽酸,目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要文字說明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾,得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為
④步驟3中可選用的“試劑1”是 (寫出一種即可),目的是使溶液的pH升高到4,此時Fe3+濃度為 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
純堿(化學(xué)式為Na2CO3)是一種重要的化工原料,F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝:
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿,該法分三步:
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料,其反應(yīng)也分三步進(jìn)行:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉,再加入細(xì)鹽末,因同離子效應(yīng),低溫氯化銨溶解度突然降低,而食鹽的溶解度變化不大,所以氯化銨析出而食鹽不析出;再用氨飽和后通二氧化碳,結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良,純白如雪。
(1)通過三種方法的比較,布蘭制堿法工藝的缺點有 (寫兩點)。
(2)氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式);產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)候氏制堿法反應(yīng)的方程式為 。
(4)為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳。理由是 (寫兩點)。
(5)候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量,m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)_______________________________
負(fù)極反應(yīng)_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
2013年1月26日15時整,中國國產(chǎn)大型軍用運輸機運-20成功降落。標(biāo)志著運-20首飛圓滿成功。請回答下列問題:
Ⅰ.運-20根據(jù)結(jié)構(gòu)和性能要求不同,使用的材料也不同,你認(rèn)為下列材料中用于運-20制造,合理的是 (填序號)。
A.利用純鋁制造運-20發(fā)動機 |
B.用鎂鋁合金制造運-20座椅 |
C.用氧化鋁制造運-20電器線路的導(dǎo)線 |
D.用普通鋼制造運-20滅火器的外殼 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ,工作原理示意圖如下:
①電極b發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是 。
(2)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知: Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為液體,C
為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。
(1)寫出化學(xué)式:A________、D________、E________、X________。
(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為:_______________________________________。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________________________;
該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A,可轉(zhuǎn)移電子______mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強酸,又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學(xué)式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下:
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請完成下列問題。
方法 | 是否正確 | 簡述理由 |
方法1:直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | (一) |
方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑 | (二) | (三) |
你認(rèn)為最合理的其他方法是: 。ㄋ模 |
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