10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
HCO3—+H2O H2CO3+OH-; 大于;
⑴乙; B;⑵甲 (3)10-4
解析試題分析:甲:升高溫度,HCO3—水解程度增大,產(chǎn)生更多的OH-,c(OH-)增大,溶液的堿性增強(qiáng)。水解的兩種方程式為:HCO3—+H2O H2CO3+OH-。乙:酸性:H2CO3>HCO3-。同濃度是酸,溶液的酸性越強(qiáng),其鹽水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(1)A.Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;Ba(OH)2+NaHCO3= BaCO3↓+H2O+NaOH。都產(chǎn)生白色沉淀。錯(cuò)誤。B、BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaCl2與NaHCO3不能發(fā)生反應(yīng)。現(xiàn)象不同,可以鑒別二者。正確。C、NaOH溶液與Na2CO3不發(fā)生反應(yīng),無(wú)現(xiàn)象。NaOH +NaHCO3= Na2CO3+H2O。反應(yīng)但是無(wú)明顯現(xiàn)象,不能鑒別二者。錯(cuò)誤。D、加入澄清石灰水發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+H2O+NaOH。都產(chǎn)生白色沉淀。錯(cuò)誤。因此可以證明乙的觀點(diǎn)是正確的。(2)升高溫度,鹽溶液的pH增大,降低溫度,鹽溶液的pH又減小,恢復(fù)至原來(lái)的pH值。這證明甲的觀點(diǎn)是正確的。(3)常溫下, PH=9的NaOH溶液,a=c(OH-)(水)=c(H+)=10-9mol/L。PH=9的Na2CO3溶液, c(H+)=10-9mol/L, b=c(OH-)(水)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-9=10-5mol/L.a(chǎn):b=10-9mol/L: 10-5mol/L=10-4.
考點(diǎn):考查升高溫度NaHCO3的水解程度增大的原因、NaHCO3與Na2CO3的鑒定、等pH的堿與鹽中水電離程度的比較的知識(shí)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(6分)鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ,下列可作陰極材料的是__________。
A.鋁材 B.石墨 C.鉛板 D.純鋁
(2)陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜,裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液,鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
(3)下列說(shuō)法正確的是 。
A.陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B.鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C.鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D.鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備:
方法一:火法煉銅:Cu2S + O2 2Cu + SO2
方法二:濕法煉銅:CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中,你認(rèn)為哪種方法更好 ,原因是 (寫(xiě)出1條原因即可)。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下:
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是 。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要文字說(shuō)明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾,得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為
④步驟3中可選用的“試劑1”是 (寫(xiě)出一種即可),目的是使溶液的pH升高到4,此時(shí)Fe3+濃度為 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)題(14分):Ⅰ、HCOOH是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體,某學(xué)習(xí)小組參照:原理,用下列儀器(加熱及固定裝置省略)制備干燥、純凈的CO,并用CO還原CuO粉末。
(1)若所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器連接為: A→( ) →( )→( )→( ) →( )
(2)A裝置中小試管的作用(至少答兩條):
① 。② 。
(3)證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為: 。
(4)本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈,除A、B處外,還缺一個(gè)酒精燈,應(yīng)放在 處.
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知:
Cu的顏色為紅色或紫紅色,而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑;③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ;因此對(duì)CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究,提出下列設(shè)計(jì)方案:
方案①:取該紅色固體溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色的變化。
方案②:取該紅色固體溶于足量稀硫酸中,觀察溶液顏色的變化。
(5)寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案②的合理性,并簡(jiǎn)述理由:方案②: ,理由: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D、E是常見(jiàn)化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。
(1)若D為氧氣,C為NaAlO2,試寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式 。
(2)若A為氣態(tài)單質(zhì),B為漂白粉的有效成份,C具有漂白性。試寫(xiě)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 。畫(huà)出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(3)若A、B、C均為鈉鹽的水溶液,D、E均為鹵素單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式 。
(4)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì),化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5,且D、E為同一物質(zhì),則B為 。
(5)若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì),A、E、C均為氧化物,且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍,A轉(zhuǎn)化為B,B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,其變化過(guò)程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系如下:
① 反應(yīng)Ⅰ 是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng),其產(chǎn)物的電子式是 。
(3)白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。
A.升高溫度,溶液的pH降低 |
B.c(OH-)-c (H+)=c (HCO3-)+2 c (H2CO3) |
C.加入少量NaOH固體,c (CO32―)與c (Na+)均增大 |
D.c (Na+) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H+) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
純堿(化學(xué)式為Na2CO3)是一種重要的化工原料。現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝:
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿,該法分三步:
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料,其反應(yīng)也分三步進(jìn)行:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉,再加入細(xì)鹽末,因同離子效應(yīng),低溫氯化銨溶解度突然降低,而食鹽的溶解度變化不大,所以氯化銨析出而食鹽不析出;再用氨飽和后通二氧化碳,結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量?jī)?yōu)良,純白如雪。
(1)通過(guò)三種方法的比較,布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有 (寫(xiě)兩點(diǎn))。
(2)氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式);產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫(xiě)出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)候氏制堿法反應(yīng)的方程式為 。
(4)為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳。理由是 (寫(xiě)兩點(diǎn))。
(5)候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量,m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)_______________________________
負(fù)極反應(yīng)_______________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列問(wèn)題:
(1)單質(zhì)鋁溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學(xué)式表示)。
(2)寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因: 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com