某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)取樣品a g,稱取時(shí)使用的儀器名稱為       。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有       ;濾渣中含有       ;在溶解過濾時(shí)使用的主要玻璃儀器有                                              。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式                                                 。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2,過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至重量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為                                     。

(1)托盤天平
(2)MgCl2、AlCl3 Cu、Si 漏斗、燒杯、玻璃棒
(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(4)NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓   2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(5) ×100%

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值:)

序號(hào)
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
I
x≥a
電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、無Cl2
III
b>x>0
無明顯變化
無Fe3+、無Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。
(2)I中,F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。
(3)由II推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有_____性。
(4)II中雖未檢測(cè)出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號(hào)
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
IV
a>x≥c
無明顯變化
有Cl2
V
c>x≥b
無明顯變化
無Cl2
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。
③與II對(duì)比,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)):___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

切開的金屬Na暴露在空氣中,其變化過程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下:

① 反應(yīng)Ⅰ 是   反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是   
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是   。
(2)反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng),其產(chǎn)物的電子式是     。
(3)白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列說法正確的是     (填字母)。

A.升高溫度,溶液的pH降低
B.c(OH)-c (H)=c (HCO3)+2 c (H2CO3)
C.加入少量NaOH固體,c (CO32―)與c (Na)均增大
D.c (Na) > c (CO32―) > c (HCO3) > c(OH) > c (H)
(4) 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。
① 鈉比鋰活潑,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。
②ZEBRA 電池是一種鈉電池,總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是             ;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                               。
(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是       。
A.Mg2      B.Fe2        C.Al3       D.Cu2
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是       ;操作Ⅱ的名稱是       ;操作Ⅱ的方法為                               。
②請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式:                          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)_______________________________
負(fù)極反應(yīng)_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下:向滴有酚酞的水中
投入一定量的Na2O2,觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變紅,過一會(huì)兒溶液又變?yōu)闊o色。
對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅,過一會(huì)兒又退色的原因,甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋:
甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣,氧氣有氧化性,將酚酞氧化而使溶液退色;
乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2,H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞退色。
(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來證明自己的猜想是正確的:在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
①若乙同學(xué)的猜想正確,可觀察到的現(xiàn)象是                               。
②甲同學(xué)針對(duì)乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2,甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么?
(2)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫出簡(jiǎn)易裝置圖,說明簡(jiǎn)要步驟)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ,工作原理示意圖如下:

①電極b發(fā)生       (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是                              。
(2)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知: Cu2O + 2H=" Cu" + Cu2+ + H2O

沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
 
①固體混合物A中的成分是            。
②反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為           。(填離子符號(hào))
請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式                                       。
③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH<4.0,y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是             。
④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是        (填序號(hào))。
a.加入NaClO可使溶液的pH降低
b.NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO+ H+HClO,ClO消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c.NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH,OH消耗H+ ,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
⑤實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液,配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
(1)將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
(2)鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是      (填化學(xué)式,下同);適宜做耐火材料的是      
(3)金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng),請(qǐng)寫出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:          。
(4)取少量FeCl2溶液,按圖所示操作,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。 可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀,繼而變成灰綠色,最后變成紅褐色,請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式:                       。

(5)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是   (填序號(hào))。

A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,
以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α­Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。
(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
(3)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。

A.稀硝酸 B.雙氧水 C.氨水 D.高錳酸鉀溶液
(4)寫出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_______________________。
(5)從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案