Question

15．1.7g NH₃共有1mol質(zhì)子．0.1mol H₂S約含有1.8N_A個(gè)電子，等質(zhì)量的NH₃和H₂S中氫原子個(gè)數(shù)比為3：1，氮原子和硫原子的個(gè)數(shù)比為2：1．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，質(zhì)子物質(zhì)的量為氨氣分子的10倍；
電子物質(zhì)的量為硫化氫分子的18倍，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氨氣、硫化氫物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算氫原子數(shù)目之比、氮原子與硫原子數(shù)目之比．

解答 解：1.7g NH₃物質(zhì)的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol；
電子物質(zhì)的量為硫化氫分子的18倍，含有電子數(shù)目為0.1mol×18×N_Amol^-1=1.8N_A；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相等質(zhì)量氨氣、硫化氫物質(zhì)的量之比為34g/mol：17g/mol=2：1，二者含有H原子數(shù)目之比為2×3：1×2=3：1，含有氮原子與硫原子數(shù)目之比為2：1，
故答案為：1；1.8N_A；3：1；2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式的理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．