Question

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
• B． 向FeBr₂中通入等量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C． 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D． Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨和碳酸鈉；
B．向FeBr₂中通入等量的Cl₂，F(xiàn)e²⁺完全被氧化，Br^-部分被氧化；
C．不符合反應(yīng)的配比數(shù)；
D．Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性，反應(yīng)的n（H⁺）：n（SO₄^2-）=2：1．

解答 解：A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向FeBr₂中通入等量的Cl₂，F(xiàn)e²⁺完全被氧化，Br^-部分被氧化，離子方程式為2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性，反應(yīng)的n（H⁺）：n（SO₄^2-）=2：1，離子方程式為Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫及評(píng)價(jià)，題目難度中等，注意掌握離子方程式書寫原則、鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，本題中關(guān)鍵抓住題干要求“對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的評(píng)價(jià)不合理”，即只判斷評(píng)價(jià)是否合理，不是判斷離子方程式書寫是否正確．