6．濁液、溶液和膠體是常見的分散系，它們之間的主要區(qū)別是什么？在兩只燒杯中分別盛有氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，如何區(qū)別它們？寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
   

分析 根據(jù)分散系中分散質(zhì)的直徑大小將分散系分為濁液、溶液和膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有，以此來解答．

解答 解：濁液、溶液和膠體是常見的分散系，它們之間的主要區(qū)別是分散系中分散質(zhì)的直徑大小，
在兩只燒杯中分別盛有氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，分別用光束照射，有光亮通路的為氫氧化鐵膠體，無現(xiàn)象的為氯化鐵溶液，
故答案為：分散系中分散質(zhì)的直徑大�。�

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
用光束照射 一燒杯中產(chǎn)生光亮的通路 有光亮通路的為氫氧化鐵膠體，無現(xiàn)象的為氯化鐵溶液 

點評 本題考查分散系及物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握分類依據(jù)及膠體的特性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用，下列類推的結(jié)論正確的是（　�。�
A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2
B．常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2
C．由Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2 所以Cu+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuI2
D．由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實驗室用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的溶液進行有關(guān)實驗．已知：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（1）操作I使用的試劑是四氯化碳．此時是萃�。ㄌ畈僮髅Q）．將兩層液體分開的操作是分液，所用主要儀器是分液漏斗．
（2）若Br2是從上層液體獲得的，則使用的試劑可能是苯，不能（填“能”或“不能”）使用酒精．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．除雜原則：（1）不增：不得引入新的雜質(zhì)；（2）不減：盡量不消耗被提純的物質(zhì)；（3）易分：轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，
如：將NaCl溶液中可能存在Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4，如：KCl溶液中有Mg2+，Ca2+，SO42-，應(yīng)選用KOH、Ba（OH）2、K2CO3、HCl等試劑除去．方程式：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl、Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．0.012kg 12C約含有6.02×1023個碳原子
C．使用物質(zhì)的量時，應(yīng)指明粒子的種類
D．1mol H2的質(zhì)量是2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（　�。�
A．分子半徑B．分子質(zhì)量
C．分子總數(shù)D．分子間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所含的原子數(shù)是2NA的是（　�。�
A．16g H2B．5.6L SO2C．24g MgD．22.4L CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．1.7g NH3共有1mol質(zhì)子．0.1mol H2S約含有1.8NA個電子，等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子個數(shù)比為3：1，氮原子和硫原子的個數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)制取碳酸乙烯酯原理如下：

（1）如圖1是用鹽酸與碳酸鈣制取干燥純凈二氧化碳的裝裝置，離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+洗氣瓶②盛裝的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；洗氣瓶③的作用是干燥
（2）碳酸乙烯酯在加壓反應(yīng)壺中進行，溫度為160℃反應(yīng)見圖2加壓的主要目的是提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（3）如果二氧化碳純度不高，則所制產(chǎn)物中副產(chǎn)物會增多；其主要副產(chǎn)物是乙二醇分離產(chǎn)品實驗方法是蒸餾
 （4）利用下式計算：$\frac{m（大理石）×ω（破酸鈣純度）}{M（碳酸鈣的摩爾質(zhì)量）}$×α（二氧化碳轉(zhuǎn)化率）×M（碳酸乙酸酯的摩爾質(zhì)量）所得的產(chǎn)物仍然低于理論值較多，主要原因是在制二氧化碳的裝置中仍然有二氧化碳存在，沒有轉(zhuǎn)移入高壓壺造成產(chǎn)量偏低．

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同步練習(xí)冊答案