7．計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量．
（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量0.1mol
（2）5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的質(zhì)量25g
（4）2.0mol H2O的質(zhì)量36g．

分析 根據(jù)公式n=$\frac{m}{M}$進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量=$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（2）5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量=$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，故答案為：0.05mol；
（3）0.25mol×CaCO3的質(zhì)量=0.25mol×100g/mol=25g，故答案為：25g；
（4）2.0mol H2O的質(zhì)量=2.0mol×18g/mol=36g，故答案為：36g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的關(guān)系，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．已知：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（1）操作I使用的試劑是四氯化碳．此時(shí)是萃�。ㄌ畈僮髅Q(chēng)）．將兩層液體分開(kāi)的操作是分液，所用主要儀器是分液漏斗．
（2）若Br2是從上層液體獲得的，則使用的試劑可能是苯，不能（填“能”或“不能”）使用酒精．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所含的原子數(shù)是2NA的是（　�。�
A．16g H2B．5.6L SO2C．24g MgD．22.4L CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．1.7g NH3共有1mol質(zhì)子．0.1mol H2S約含有1.8NA個(gè)電子，等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子個(gè)數(shù)比為3：1，氮原子和硫原子的個(gè)數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10g 甲烷所含有的分子數(shù)目為NA
B．4g 氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA
C．1mol 鋁原子含有的電子數(shù)目為13NA
D．電解水若產(chǎn)生2g 氫氣，則產(chǎn)生的氧氣分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H10O而且屬于醇類(lèi)的有機(jī)化合物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲酸（HCOOH）是一種有刺激氣味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性．熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖所示．制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．


①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，畫(huà)出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫(huà)），并標(biāo)明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是安全瓶，防止倒吸．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：
Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
③“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
④用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)制取碳酸乙烯酯原理如下：

（1）如圖1是用鹽酸與碳酸鈣制取干燥純凈二氧化碳的裝裝置，離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+洗氣瓶②盛裝的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；洗氣瓶③的作用是干燥
（2）碳酸乙烯酯在加壓反應(yīng)壺中進(jìn)行，溫度為160℃反應(yīng)見(jiàn)圖2加壓的主要目的是提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（3）如果二氧化碳純度不高，則所制產(chǎn)物中副產(chǎn)物會(huì)增多；其主要副產(chǎn)物是乙二醇分離產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾
 （4）利用下式計(jì)算：$\frac{m（大理石）×ω（破酸鈣純度）}{M（碳酸鈣的摩爾質(zhì)量）}$×α（二氧化碳轉(zhuǎn)化率）×M（碳酸乙酸酯的摩爾質(zhì)量）所得的產(chǎn)物仍然低于理論值較多，主要原因是在制二氧化碳的裝置中仍然有二氧化碳存在，沒(méi)有轉(zhuǎn)移入高壓壺造成產(chǎn)量偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H3O+C．MgCl2D．NH4Cl

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