Question

20．將一定質(zhì)量的金屬Al和Mg溶于10mL稀鹽酸（過(guò)量）中，然后向溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液至所得沉淀為最大量時(shí)．共消耗NaOH溶液20mL，則稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.2mol•L^-1
• B． 0.02mol•L^-1
• C． 0.1mol•L^-1
• D． 0.5mol•L^-1

Answer 1

分析 金屬與鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液為20mL時(shí)，沉淀量最大時(shí)，溶液中鎂離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒溶液中n（NaCl）=n（NaOH），由氯元素守恒可知n（HCl）=n（NaCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：金屬與鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液為20mL時(shí)，沉淀量最大時(shí)，溶液中鎂離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)鈉元素守恒溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，根據(jù)氯元素守恒n（HCl）═n（NaCl）=0.002mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.002mol}{0.01L}$=0.2mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．