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17．下列分子中的α鍵是由兩個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（　�。�
A．CCl4B．Cl2C．H2D．HF

分析 原子的最外層電子為s電子時，兩個原子s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，以此來解答．

解答 解：A．四氯化碳中C的成鍵軌道為sp3，Cl的成鍵電子為p軌道，所以應為sp3-pσ鍵，故A不選；
B．氯氣中存在p-pσ鍵，故B選；
C．氫氣中存在s-sσ鍵，故C不選；
D．氟化氫中存在s-pσ鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查共價鍵中的σ鍵，明確原子的最外層電子是解答的關鍵，注意原子結構的分析與應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學平衡常數（K）、電離常數（Ka）、溶度積常數（Ksp）是判斷物質性質或變化的重要的常數．下列關于這些常數的說法中，正確的（　�。�
A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與 Kb（NH3•H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-不能夠發(fā)生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為某原電池的示意圖，則下列有關說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極
B．銅片上發(fā)生的反應為  Cu-2e-═Cu2+
C．電子由銅片通過導線流向鋅片
D．該裝置能夠將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質分類錯誤的是（　　）
A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2B．化合物：五水硫酸銅、燒堿、冰醋酸
C．電解質：Al2O3、NaOH、CaCO3D．同素異形體：金剛石、石墨、足球烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹵族元素的單質、化合物在生產生活中有較多的用途．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）根據第一電離能（數據見下表），最有可能生成穩(wěn)定單核陽離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖Ⅰ、Ⅱ所示：

則二者酸性相對強弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-為V形結構，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3與ClO2-為等電子體的是Cl2O或OF2（寫出其中一個的化學式）
（6）關于碘晶體（晶體結構見上圖）的以下說法中正確的是AD
A.2種取向不同排列的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（晶胞結構見上圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對分子質量可以表示為$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法中，不正確的是：（　　）
A．常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
B．1 mol Fe與過量的稀硝酸反應過程中轉移的電子數為2NA
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質分類正確的是（　�。�
A．液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質B．鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強電解質
C．CO2、CCl4、蛋白質均屬于有機物D．CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述正確的是（　�。�
A．油脂的水解產物為葡萄糖B．蔗糖水解的最終產物是葡萄糖
C．常溫下，淀粉遇碘變藍色D．蛋白質燒焦時沒有特殊氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池是一種將化學能轉化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．該電池的構造如圖所示，下列分析判斷錯誤的是（　　）
A．a極為負極，b極為正極
B．負極發(fā)生氧化反應
C．正極的電極反應為O2+2H2O+2e-═4OH-
D．負極的電極反應為H2+2OH--2e-═2H2O

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