Question

20．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的（　　）

• A． 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)
• B． CH₃COONH₄溶液幾乎呈中性，說(shuō)明Ka（CH₃COOH）與 K_b（NH₃•H₂O）近似相等
• C． K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）由此可以判斷AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-不能夠發(fā)生
• D． Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說(shuō)明相同濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

Answer 1

分析 A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B、醋酸和一水合氨電離程度相等，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性；
C、陰陽(yáng)離子比相同的化合物的溶解性可以用Ksp進(jìn)行比較，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；
D、濃度相同時(shí)電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)；

解答 解：A、平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸和一水合氨電離程度相等，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，所以說(shuō)明Ka（CH₃COOH）與 K_b（NH₃•H₂O）近似相等，故B正確；
C、K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-能夠發(fā)生，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D、K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以氫氰酸的酸性比醋酸弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了重要的各類平衡常數(shù)的影響因素和綜合應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡是些過(guò)程，沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)，電離平衡常數(shù)的應(yīng)用．