下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強
C、加水稀釋
D、加入少量CuSO4
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應(yīng)，都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B．反應(yīng)在溶液中進行，增大壓強對反應(yīng)物的濃度影響不大，故B錯誤；
C．加少量水，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；
D．加入少量硫酸銅，鋅置換出銅形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下容積恒定的密閉容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）+M（s）═xC（g），達到平衡后C的體積分數(shù)為a%．若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數(shù)為（　�。�
A、兩者都小于a%
B、兩者都大于a%
C、兩者都等于a%
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同學(xué)配制氫氧化鈉溶液．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實驗所用的玻璃儀器除量筒、燒杯和容量瓶外，還有
 
；
②定容的正確操作是
 
．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．指出其中嚴重錯誤之處①、
 
，②、
 
．
（3）丙：實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有
 
；偏小的有
 
；無影響的有
 
．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出    D、未洗滌溶解NaOH的燒杯
E、定容時仰視刻度線                F、容量瓶未干燥即用來配制溶液
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在空氣中敞口放置濃硫酸和濃硝酸一段時問后，濃硫酸的質(zhì)量會
 
，濃硝酸的質(zhì)量會
 
；濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)時，生成的氣體是
 
，濃硝酸與銅反應(yīng)時，生成的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在等質(zhì)量的SO2和SO3中，含有的S原子的個數(shù)之比為（　�。�
A、4：5B、5：4
C、1：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴在強堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)時，醇的主要作用是（　�。�
A、催化劑B、氧化劑
C、還原劑D、溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化---還原反應(yīng)的是（　�。�
A、C+O2
 點燃 
.
 
CO2
B、CH4+2O2
 點燃 
.
 
 CO2+2H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、CuO+H2 
 加熱 
.
 
 Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3=
 
．
（3）能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）
（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是
 
（填寫序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．擴大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）A學(xué)生準確計算出需要NaOH固體的質(zhì)量為5.0g，實驗所用儀器中的定量儀器除了天平、量筒和燒杯以外，另一個重要的定量儀器是
 
．
（2）配制方法：某同學(xué)設(shè)計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用
 
（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻．若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟
 
之間，補充的操作是
 
．

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