Question

甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同學(xué)配制氫氧化鈉溶液．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除量筒、燒杯和容量瓶外，還有

 

；
②定容的正確操作是

 

．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．指出其中嚴(yán)重錯(cuò)誤之處①、

 

，②、

 

．
（3）丙：實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）偏大的有

 

；偏小的有

 

；無(wú)影響的有

 

．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出    D、未洗滌溶解NaOH的燒杯
E、定容時(shí)仰視刻度線                F、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①根據(jù)配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中正確的定容操作完成；
（2）不能在量筒中溶解或稀釋溶液，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）①配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶，還缺少玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
②加水至離刻度線1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加水，容易控制水的體積，液面是凹形的，只有液面最低端與刻度線相切時(shí)，才是溶液的真實(shí)體積，否則，會(huì)造成濃度有偏差，
故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線相切；
（2）量筒只能量取液體不能配置溶液，稀釋濃硫酸時(shí)，如果將水加入濃硫酸中會(huì)造成液體飛濺，所以乙的操作方法錯(cuò)誤，
故答案為：不能用量筒配制溶液；不能將水加入到濃硫酸中；
（3）A．砝碼生銹，造成溶質(zhì)質(zhì)量偏大，濃度變大； 
B．將NaOH放在紙張上稱量易吸水，造成溶質(zhì)減少，濃度偏�。�
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏�。�
D、未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質(zhì)減少，濃度偏�。�
E、定容時(shí)仰視刻度線，水加多了，濃度偏�。�
F、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)濃度無(wú)影響；
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致水加多了，濃度偏�。�
故答案為：A；BCDEG；F．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響．