下列反應(yīng)中，不屬于氧化---還原反應(yīng)的是（　　）
A、C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
B、CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 CO2+2H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、CuO+H2 
 加熱 
.
 
 Cu+H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度分析反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．C和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．C和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．Cu和H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：xA g）+y B（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為 0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、x+y＞z
C、B的物質(zhì)的量增大
D、C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含O的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．
（3）標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 

（4）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為
 

（5）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是
 
，含有
 
mol Na+，
 
mol CO3 2-，Na+的個(gè)數(shù)約為
 
；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
；若向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積為（標(biāo)況下）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、加水稀釋
D、加入少量CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的組合是（　�。�
A、乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
B、二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C、NH4Cl的電子式：
D、2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和說(shuō)法都正確的是（　�。�
A、能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B、使沾有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙褪色，證明了二氧化硫的漂白性
C、使品紅試紙褪色，證明了二氧化硫的漂白性
D、沾有酚酞和NaOH 溶液的濾紙褪色，證明了二氧化硫具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個(gè)原子中形成化合物Z，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、M元素的離子可表示為M2+
B、Z化學(xué)式可表示為MN2
C、Z一定能溶于水
D、Z一定為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1．
②
1
2
Ti（s）+Cl2（g）=
1
2
TiCl4（1）△H=-385kJ?mol-1．
則2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）的反應(yīng)熱為△H=
 
．
（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
 
．
（4）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
 

②若沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)．
（1）求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）將生成物稀釋到500mL，求所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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