在一定溫度下容積恒定的密閉容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）+M（s）═xC（g），達到平衡后C的體積分數(shù)為a%．若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質的量為0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數(shù)為（　�。�
A、兩者都小于a%
B、兩者都大于a%
C、兩者都等于a%
D、無法確定
考點：等效平衡
專題：化學平衡專題
分析：當x=2時，將0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中相當于2molA、1molB、4.7molM，M是固體，對平衡沒有影響，A、B與原平衡的起始量相同，所以與原平衡為等效平衡，當x=3時，由于反應前后氣體的體積相等，將C折算成反應物后，A、B與原起始量成比例，所以也與原平衡成等效平衡，據(jù)此答題．
解答： 解：當x=2時，將0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中相當于2molA、1molB、4.7molM，M是固體，對平衡沒有影響，A、B與原平衡的起始量相同，所以與原平衡為等效平衡，所以平衡時C的體積分數(shù)為a%；當x=3時，由于反應前后氣體的體積相等，將C折算成反應物后，A、B與原起始量成比例，所以也與原平衡成等效平衡，所以平衡時C的體積分數(shù)為a%．
故選C．
點評：本題主要考查了等效平衡的兩種情況，難度不大，解題時注意M為固體，對平衡沒有影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、銅鋅原電池工作時，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極
C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、為加快鋅粒與鹽酸反應的速率，可以向溶液中加入幾滴氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成金屬單質的微粒（　�。�
A、金屬原子
B、金屬陽離子和電子
C、金屬原子和電子
D、陽離子和陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是（　�。�
A、MgB、FeC、CuD、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，加入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時，SO2的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，以下列四種配比作為起始物質，達平衡后，SO2的濃度仍為w mol/L的是（　�。�
A、4mol SO2+2mol O2
B、1mol SO2+1mol O2
C、1mol SO2+1mol O2+1mol SO3
D、1mol SO2+0.5mol O2+1mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在用NaCl固體配制250mL0.5mol?L-1NaCl溶液的實驗中，不需要使用的儀器是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應：xA g）+y B（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為 0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，再達平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（　　）
A、平衡向逆反應方向移動
B、x+y＞z
C、B的物質的量增大
D、C的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關常見有機物的說法正確的是（　�。�
A、蛋白質、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物
B、甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上
C、乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調味劑，乙醇常用于殺菌消毒
D、乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應速率的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強
C、加水稀釋
D、加入少量CuSO4

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