鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，醇的主要作用是（　　）
A、催化劑B、氧化劑
C、還原劑D、溶劑
考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，醇不參與任何反應(yīng)，既不與鹵代烴反應(yīng)，也不與強(qiáng)堿反應(yīng)，其作用是溶解鹵代烴與強(qiáng)堿，使二者在溶液中平穩(wěn)快速的向產(chǎn)物轉(zhuǎn)化．
解答： 解：鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，醇不參與任何反應(yīng)，既不與鹵代烴反應(yīng)，也不與強(qiáng)堿反應(yīng)，其作用是溶解鹵代烴與強(qiáng)堿，使二者在溶液中平穩(wěn)快速的向產(chǎn)物轉(zhuǎn)化．這就是溶劑的作用，所以說(shuō)醇的主要作用是溶劑．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)醇的主要作用，考查了消去反應(yīng)的實(shí)質(zhì)問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在用NaCl固體配制250mL0.5mol?L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的儀器是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：（A）Na（B） Br2 （C）Na2O （D）NO2 （E）CO2 （F）SO3 （G）NH3（H）H2S （I）HCl  （J）CH3COOH（K）Ba（OH）2 （L）NaCl （M）蔗糖（N）NaCl溶液．
使用字母序號(hào)填空
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，其中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（　　）
A、NaIO、KI
B、NaI、KI
C、NaIO、NaI
D、NaIO3、KIO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、加水稀釋
D、加入少量CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需要進(jìn)行下列七項(xiàng)操作，其正確操作的先后順序是（　�。�
①加水溶解         ②加熱蒸發(fā)得到晶體   ③加入過(guò)量的BaCl2
④加入過(guò)量的鹽酸   ⑤加入過(guò)量的碳酸鉀   ⑥過(guò)濾    ⑦加入過(guò)量的KOH溶液．
A、①③⑤⑦⑥④②
B、①⑤③④⑦⑥②
C、①③④⑥⑤②⑦
D、①④③⑤⑥⑦②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和說(shuō)法都正確的是（　�。�
A、能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B、使沾有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙褪色，證明了二氧化硫的漂白性
C、使品紅試紙褪色，證明了二氧化硫的漂白性
D、沾有酚酞和NaOH 溶液的濾紙褪色，證明了二氧化硫具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①沉淀池：
 

②電解：
 

（2）整個(gè)生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）簡(jiǎn)述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂的注意事項(xiàng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有
 
（填一種）．
（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO
O3
反應(yīng)I
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)II
N2
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡
 
（填序號(hào)）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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