【題目】原子序數(shù)小于36X、YZ、W四種元素,其中X是宇宙中含量最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3個(gè)電子層且各層均充滿。

回答下列問(wèn)題:

1W+的價(jià)電子排布式為 。

2Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為

3)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 。

4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。

5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 ,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2WCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在晶胞中最近的2個(gè)原子距離是apm,晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

【答案】13d10

2sp雜化,3NA3×6.02×1023個(gè)(2)

3NH3分子間存在氫鍵

4N2O(2)

5CuCl ,CuCI+2HCI = H2CuCl3 (CuCl+2HCl = H2[CuCl3],

【解析】試題分析:原子序數(shù)小于36X、YZ、W四種元素,其中X是宇宙中含量最多的元素,則XH元素;Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8,所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)為4,則YC元素;Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,則X原子核外電子排布為1s22s22p6,則ZN元素;W+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3個(gè)電子層且各層均充滿,原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故WCu;

1Cu+的價(jià)電子排布式為:3d10

2C2H2分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,C原子沒(méi)有孤對(duì)電子,形成2個(gè)σ鍵,雜化軌道數(shù)目為2C原子雜化軌道的雜化類型為sp雜化,1mol C2H2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023個(gè);

3)化合物NH3分子之間形成氫鍵,而CH4分子不能,故氨氣沸點(diǎn)較高;

4)等電子體含有相同原子數(shù)目與價(jià)電子總數(shù),元素碳的一種氧化物與元素氮的一種氧化物互為等電子體,為CO2N2O;

5)晶胞中黑色球數(shù)目為4,白色球數(shù)目為+6×=4,故該氯化物的化學(xué)式是CuCl,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2CuCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl+2HCl=H2CuCl3,

晶胞中黑色球與周圍的4個(gè)白色球形成正四面體結(jié)構(gòu),在晶胞中最近的2個(gè)原子距離是apm,則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為4a pm,則晶胞棱長(zhǎng)為pm,晶胞質(zhì)量為g,晶胞的密度是gg÷(×10-10cm)3=gcm-3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)色孔雀石綠(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲(chóng)劑(魚(yú)藥)。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬,已被禁止用作魚(yú)藥。下列關(guān)于無(wú)色孔雀石綠的敘述中,正確的是

A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B. 無(wú)色孔雀石綠屬于烴的衍生物

C. 無(wú)色孔雀石綠可與溴水的溴發(fā)生加成反應(yīng)

D. 在一定條件下,1mol無(wú)色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ如圖所示:已知甲、乙、丙常溫下都為氣體。

(1)乙氣體的分子式 。(用A、B表示,A、B可以選擇性使用)

(2)若測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則甲的摩爾質(zhì)量為 。(用d表示)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲氣體溶于500mL水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為 (用d、ρ表示)(甲的摩爾質(zhì)量用(2)中的數(shù)據(jù))。

Ⅱ完成下列離子方程式。

(1)貝殼溶于醋酸溶液:

(2)向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液: 。

(3)碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合:

(4)向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體 。

(5)向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣 。

(6)向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體

(7)向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液: 。

(8)金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.b電極為該電池的負(fù)極

B.b電極附近溶液的pH減小

C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸銅晶體,俗稱藍(lán)礬、膽礬,具有催吐,祛腐,解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過(guò)程的熱重如下表;卮鹣铝袉(wèn)題:

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

258~680

3.20

680~1000

1.60

1000以上

1.44

1測(cè)定藍(lán)礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-S原子的軌道雜化形式是____________;H2O的空間構(gòu)型是__________________。

2將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質(zhì)A,A__________化學(xué)式A溶于水配成溶液,加入氨水,觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________;最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________化學(xué)式,該離子含有的化學(xué)鍵類型有___________________。

3將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C,在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________

4如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞白球和黑球代表不同的原子。

該溫度是_______________。

銅原子的配位數(shù)是_______________。

已知該晶體的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)是_________________pm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2、CO、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)如圖所示利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。

ANO2B為O2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________;

(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

CO2+3H2CH3OH+H2O

已知

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-a kJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-b kJ·mol-1;

H2O(g)=H2O(l) H=-c kJ·mol-1;

CH3OH(g)=CH3OH(l) H=-d kJ·mol-1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_________________________________;

(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線;卮鹣铝袉(wèn)題:

0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=

若保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡向____________________

移動(dòng)(向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向);

若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L,保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;

隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是__________;(增大減小不變)

比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8)_______T(15)(、=)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)斷開(kāi)1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ,求:

1molN2生成NH3需______(填吸收放出)能量______kJ;

1molH2生成NH3需______(填吸收放出)能量______kJ。

(2)航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出641.6kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。

該反應(yīng)中肼作 (填氧化或還原)劑;

該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 (填高于或低于)生成物的總能量

此情況下,液態(tài)肼燃燒生成0.5molN2時(shí)放出的熱量為 kJ;

肼(N2H4)分子中存在的化學(xué)鍵有 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中投入一定量M、N進(jìn)行反應(yīng),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

(1)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1

B.在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

(3)若t3=3,則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率是 。

(4)在t2時(shí)刻正反應(yīng)速率v(正)與逆反應(yīng)速率v(逆)的大小關(guān)系是 。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,N所占的體積分?jǐn)?shù)是 (保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

(1)反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行.因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3.寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 (填編號(hào));

A.與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),其離子反應(yīng)是: FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+

完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。

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