15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.H2F+的電子式:
B.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:${\;}_{35}^{45}$Br
D.K2CO3水解的離子方程式:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

分析 A.H2F+為陽離子,所有原子都需要標(biāo)出最外層電子;
B.鋁原子的核電荷數(shù)為13,不是10,最外層為3個電子;
C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù);
D.碳酸根離子的水解分步進行,主要以第一步為主.

解答 解:A.H2F+為陽離子,H、F原子需要標(biāo)出最外層電子,其電子式為:,故A正確;
B.鋁原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=13,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B錯誤;
C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子質(zhì)量數(shù)為80,該核素正確的表示方法為:3580Br,故C錯誤;
D.碳酸鉀水解實質(zhì)為碳酸根離子水解,碳酸根離子的水解需要分步進行,主要以第一步為主,其正確的離子方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷,題目難度中等,涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號、離子方程式等知識,明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.鹽酸氟西。ㄉ唐访小鞍賾n解“)是一種口服抗抑郁藥,用于治療抑郁癥、強迫癥及暴食癥,其合成路線如下:

(1)反應(yīng)②〜⑥中屬于還原反應(yīng)的是② (填序號>.
(2)化合物F中含1個手性碳原子;化合物F和G比較,水溶性較強的是G
(3)分析A的同分異構(gòu)體中,有一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜圖有4種峰,寫出它和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式
(4)反應(yīng)①可視為兩步完成,第1步:HCHO先和HN(CH32反應(yīng);第2步:產(chǎn)物再和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B.試寫出第1步反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
(5)已知:(CH32NCH2CH3$→_{(2)Ag_{2}O、H_{2}O}^{(1)CH_{3}I}$$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2;請寫出以、HCHO、HN(CH32為有機原料,合成的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列四幅圖中,與膠體性質(zhì)有關(guān)的是(  )
A.①④B.②③C.①②③D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性,設(shè)計了如下實驗:
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再滴入幾滴濃HNO3,溶液的顏紅,但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生紅棕色氣體,這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望,對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗.
(1)甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的,大家經(jīng)過理性分析,認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾,理由是體系中NO2逸出說明HNO3過量,不可能在溶液中殘留有Fe2+
(2)乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失,說明Fe(SCN)3被破壞,紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),推測可能是KSCN與HNO3作用.KSCN溶液是一種無色液體,根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測SCN-中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化.
(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點,設(shè)計了實驗方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,放出紅棕色氣體,而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色,溶液溫度升高;繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,最后變成無色.將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生渾濁,并剩余一種非極性氣體;向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O.
(4)丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進一步探究,設(shè)計了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水,溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色,而加入碘水時溶液的顏色基本不變.丙同學(xué)的設(shè)計意圖是比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱.
(5)通過本次探究,可以得出以下結(jié)論:
a.用SCN-間接檢驗Fe2+時應(yīng)注意加入的氧化劑不能過量;
b.與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定(填一定或不一定)是Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下:

已知:①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表
金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時的pH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時,MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低.
(1)“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為MnO2+SO2=SO42-+Mn2+;
(2)調(diào)pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+,調(diào)pH至5-6所加的試劑可選擇bc(填以下試劑的序號字母);
a.NaOH   b.MgO    c.CaO   d.氨水
(3)第2步除雜,主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去,寫出MnF2除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2,該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107
(已知:MnF2的KSP=5.3×10-3; CaF2的KSP=1.5×10-10;MgF2的KSP=7.4×10-11
(4)取少量MnSO4•H2O溶于水,配成溶液,測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性,原因是Mn2++H2O=Mn(OH)2+2H+(用離子方程式表示),該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c(SO42-)>c(Mn2+)>c(H+)>c(OH-).

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20.由實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是( 。
選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
A將水垢置于盛食醋的試管中有氣泡產(chǎn)生醋酸的酸性比碳酸強
B用濕潤的藍(lán)色試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變紅氣體是酸性氧化物
C向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出NaHCO3不溶于水
D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液變紅Na2O2是堿性氧化物
A.AB.BC.CD.D

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7.從綠色化學(xué)和經(jīng)濟效益角度考慮,制取Cu(NO32最適宜采用的方法是( 。
A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO32B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO32
C.Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32D.Cu+AgNO3→Cu(NO32

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4.下列說法正確的是( 。
A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D.NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu),1molNH5中含有4NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置(如圖所示)進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH318OH)酯化反應(yīng)的實驗,回答以下問題:

(1)甲酸(HCOOH)和甲醇(CH318OH)進行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是:HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O.
(2)乙裝置中長玻璃導(dǎo)管c的作用是平衡氣壓,冷凝回流.
(3)甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙,原因:乙的冷凝效果好,減少了甲醇等有毒物質(zhì)對大氣的污染
(4)試管A和錐形瓶B內(nèi)裝的是飽和Na2CO3溶液:作用為溶解甲醇,使甲酸充分反應(yīng),降低甲酸甲酯的溶解度,便于收集純凈的甲酸甲酯.

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