【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到檢流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

甲池為________填“原電池”“電解池”或“電鍍池”，通入電極的電極反應(yīng)式為__________。

乙池中石墨電極的名稱為________填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”，總反應(yīng)式為_______。

當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加時(shí)，甲池中理論上消耗的體積為________標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丙池中________極析出________g銅。電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”。

【答案】原電池 陽(yáng)極 D 減小

【解析】

根據(jù)圖示裝置特點(diǎn)判斷裝置為原電池，根據(jù)燃料電池原理書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)電極反應(yīng)式及電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，并判斷pH的變化。

甲池為原電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入電極的電極反應(yīng)為：；

乙池是電解池，A與原電池正極相連，為陽(yáng)極，電池反應(yīng)為：；

當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加為Ag，物質(zhì)的量，依據(jù)電子守恒計(jì)算，甲池中理論上消耗的體積；丙為電解池，C為陽(yáng)極，D為陰極，電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅，結(jié)合電子守恒計(jì)算，析出銅質(zhì)量；甲中甲醇與氧氣、氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減小，故答案為：280；D；；減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，離子沉淀完全。

請(qǐng)回答：

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點(diǎn)為___________。

(2)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過(guò)濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為( )

A.v正 增大，v逆減小B.v正減小，v逆增大

C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

（1）指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤:①_________________;②_________________。

（2）B儀器的名稱是______,

（3）A中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量沸石，其作用________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________________。

（3）“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。

（6）已知：25℃時(shí)，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

n(NO)/mol

T

0

40

80

120

160

甲

T℃

2

1.45

1

1

1

乙

400℃

2

1.5

1.1

0.8

0.8

丙

400℃

1

0.8

0.65

0.53

0.45

①甲容器反應(yīng)溫度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

②乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__；

③丙容器中達(dá)平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__。

方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3的離子方程式為__；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中 A、F 為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C 為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

（2）裝置 A 中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_______________（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。

A 堿石灰 B 濃硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 燒堿

（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：

B___D____E_____

（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為： ________；裝置 C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙,該物質(zhì)化學(xué)式為_________。

（5）若從裝置 C 中 G 處逸出的尾氣中含有 N2 和少量 C12，應(yīng)如何處理________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

D.元素周期表中第14列非金屬元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)從上到下逐漸升高

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