【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題:

1)指出圖中兩處明顯的錯誤:_________________;_________________。

2B儀器的名稱是______,

3A中除加入少量自來水外,還需加入少量沸石,其作用________________。

【答案】溫度計(jì)水銀球插入液面以下 冷卻水進(jìn)出口顛倒 冷凝管 防止液體暴沸

【解析】

1)①蒸餾過程中溫度計(jì)要測量餾出蒸汽的溫度,而不是液體的溫度。將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下,而未與支管口下端持平,此為錯誤之一。②冷凝管中水流方向應(yīng)該是下進(jìn)上出,這樣可以保證冷凝管中始終充滿水。故冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒是錯誤之二。

2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知B儀器的名稱是冷凝管。

3)加熱液體時,要加入少量沸石(或碎瓷片),防止液體在受熱時劇烈沸騰(即暴沸)而發(fā)生危險(xiǎn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下,有兩種較稀的醋酸溶液ABA溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1,電離度為α1B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1,電離度為α2。下列敘述中正確的是(

A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1

B.A溶液的pH值小于B溶液的pH

C.α2>α1

D.A溶液的c(H+)B溶液c(H+)0.5α1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù)):

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-HCO3-、CO32-HC2O4-、ClO-S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

2常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______填序號)。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

30.1 molL-1H2C2O4溶液與0.1 molL-1KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

4pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。

50.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時溶液pH=_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成問題

通過如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為硫酸,電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________陰極陽極。C________填物質(zhì)名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜,寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng):_______

用如圖所示裝置處理含廢水時,控制溶液pH并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_________陰極陽極,陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為_______,陽極產(chǎn)生的氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為______。

以連二亞硫酸根離子為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:

陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉,可以用作染色工藝的還原劑,紙漿、肥皂等的漂白劑。易溶于水,難溶于乙醇,在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化;卮鹣铝袉栴}:

在潮濕空氣中氧化,生成的兩種常見酸式鹽是________填化學(xué)式。

鋅粉法制備的工藝流程如下圖所示:

工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉水懸濁液,其目的是________。

步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

在步驟Ⅲ中得到的固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是________,后續(xù)處理最終要加入少量的固體,其原因是________。

目前,我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中,然后通入發(fā)生反應(yīng),有氣體放出,總反應(yīng)的離子方程式是________。

有人設(shè)計(jì)了圖示方法同時制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉,并獲得中國專利。電解過程中,陰極室生成a極的電極反應(yīng)式為________,通過陽離子交換膜的離子主要是,其遷移方向是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W、XY、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是

A. 原子半徑:X>Y>W

B. 簡單陰離子的還原性:ZW

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y

D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時,觀察到檢流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題:

甲池為________原電池”“電解池電鍍池,通入電極的電極反應(yīng)式為__________。

乙池中石墨電極的名稱為________正極”“負(fù)極”“陰極陽極,總反應(yīng)式為_______。

當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加時,甲池中理論上消耗的體積為________標(biāo)準(zhǔn)狀況下,丙池中________極析出________g銅。電鍵閉合一段時間后,甲中溶液的pH________增大”“減小不變。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。 請回答:

(1)B極是電源的__________極,C極的電極反應(yīng)式為____________________________________,一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。(填“變深”或者“變淺”)

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______________ (填),電鍍液是___________ 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g,甲中溶液的pH _____________(填變大”、“變小不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕,洗凈、烘干、稱量,發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為_______mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】儲存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能,如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝置,其中能構(gòu)成原電池的是( )

A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥

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