【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低溫度產(chǎn)生的影響為( )
A.v正 增大,v逆減小B.v正減小,v逆增大
C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的減小
【答案】D
【解析】
A、降低溫度,正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減小,即v正減小,v逆 減小,選項A錯誤;
B、降低溫度,正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減小,即v正減小,v逆減小,選項B錯誤;
C、降低溫度,化學(xué)平衡向著放熱方向進行,即向著正方向進行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,即逆反應(yīng)速率降低的程度大,選項C錯誤;
D、降低溫度,化學(xué)平衡向著放熱方向進行,即向著正方向進行,但是減少程度不一樣,正逆反應(yīng)速率不相等,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,正反應(yīng)速率減小的少,選項D正確;
答案選D。
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【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 。下列不能說明反應(yīng) 達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.B.容器內(nèi)的壓強不再改變
C. 的生成速率與 的消耗速率相等D. 的轉(zhuǎn)化率不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3):CH3OH(g)+ CO(g)=HCOOCH3(g),在容積固定的密閉容器中,投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO,測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A.增大壓強甲醇轉(zhuǎn)化率增大
B.b點反應(yīng)速率υ正 = υ逆
C.平衡常數(shù)K(75℃)>K(85℃),反應(yīng)速率υb<υd
D.生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜
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【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題:
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。
(2)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填序號)。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
(3)0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時溶液pH=_______________。
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【題目】學(xué)生設(shè)計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示:
(1)實驗室制備NH3,下列方法中適宜選用的是 (填序號).
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 ②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水 ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)裝置C的作用是 ;
裝置C中的現(xiàn)象是 ;為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3,所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于 .
(4)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 .
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【題目】完成問題
通過如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為硫酸,電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽極”。C為________填物質(zhì)名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜,寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng):_______。
用如圖所示裝置處理含廢水時,控制溶液pH為并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”,陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為_______,陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為______。
以連二亞硫酸根離子為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________。
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【題目】連二亞硫酸鈉俗稱保險粉,可以用作染色工藝的還原劑,紙漿、肥皂等的漂白劑。易溶于水,難溶于乙醇,在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化;卮鹣铝袉栴}:
在潮濕空氣中氧化,生成的兩種常見酸式鹽是________填化學(xué)式。
鋅粉法制備的工藝流程如下圖所示:
工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉水懸濁液,其目的是________。
步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
在步驟Ⅲ中得到的固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點是________,“后續(xù)處理”最終要加入少量的固體,其原因是________。
目前,我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中,然后通入發(fā)生反應(yīng),有氣體放出,總反應(yīng)的離子方程式是________。
有人設(shè)計了圖示方法同時制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉,并獲得中國專利。電解過程中,陰極室生成,a極的電極反應(yīng)式為________,通過陽離子交換膜的離子主要是,其遷移方向是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時,觀察到檢流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題:
甲池為________填“原電池”“電解池”或“電鍍池”,通入電極的電極反應(yīng)式為__________。
乙池中石墨電極的名稱為________填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”,總反應(yīng)式為_______。
當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加時,甲池中理論上消耗的體積為________標(biāo)準(zhǔn)狀況下,丙池中________極析出________g銅。電鍵閉合一段時間后,甲中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”。
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【題目】25℃時,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10-5),保持溶液的溫度和體積不變,混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 25℃時,0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10-5
B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時,溶液為酸性
D. HR為弱酸,25℃時隨著氨氣的通入,c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大
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