【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【題目】已知pAg+=lgc(Ag+),pX=lgc(X)。某溫度下,AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a和c兩點的Kw相同
B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2
C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,可使a點變到d點
D. AgCl(s)+Br(aq)AgBr (s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
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【題目】下列說法中正確的是
A.除去苯中的雜質苯酚可加入濃溴水后過濾
B.裝置可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
C.乙二酸與足量的酸性KMnO4溶液混合:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O
D.鑒別和只能用金屬鈉
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.含有大量Al3+的溶液: Na+、SO、Cl-、NO
B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ca2+、CO、K+
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液: K+、Na+、Br-、SCN-
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: Na+、H+、NO、SO
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【題目】25℃時,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈紅色,則下列說法正確的是( )
A.X是正極,Y是負極,CuSO4溶液的pH逐漸減小
B..X是正極,Y是負極,CuSO4溶液的pH保持不變
C.X是負極,Y是正極,CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D.X是負極,Y是正極,CuSO4溶液的pH保持不變
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【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池,甲池若為用電解精煉銅的裝置,請回答:
(1)A極材料和B極材料分別是 (_______)
a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅
c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅
(2)若甲槽陰極增重12.8g,則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________L。
(3)若乙槽剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質的量濃度為__________ mol/L。
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【題目】氯氣的用途非常廣泛。實驗室用如下裝置制取氯氣,并用制取氯氣進行性質探究實驗;卮鹣铝袉栴}:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有,寫出反應的離子方程式__________________。
(2)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,對比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結論是__________________。
(3)試管C和D中試劑名稱各為_____________________。X試劑的作用是______________。
(4)裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒氯氣,寫出反應的離子方程式____________。
②需“密閉保存”的原因_________________________________。
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )
A.B.
C.D.
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