【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中 AF 為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C 為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:

1)裝置 F 中發(fā)生反應的離子方程式是______________。

2)裝置 A 中的燒瓶內(nèi)固體可選用_______________(選填以下選項的代號)。

A 堿石灰 B 濃硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 燒堿

3)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置,請從圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:

B___D____E_____

4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣,該反應的化學方程式為: ________;裝置 C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙,該物質(zhì)化學式為_________

5)若從裝置 C G 處逸出的尾氣中含有 N2 和少量 C12,應如何處理________。

【答案】 ACE II III I G處接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

【解析】

根據(jù)題意,A為氨氣的固液不加熱制取裝置,B為氨氣的干燥裝置,F為氯氣的實驗室制取裝置,D、E則為氯氣的除雜、干燥裝置,據(jù)此來分析本題即可。

1)裝置F即氯氣的實驗室制取,用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的情況下反應,離子方程式為

2)氨氣是一種堿性氣體,因此不能選用濃硫酸、五氧化二磷這兩種酸性物質(zhì),而堿石灰、生石灰和燒堿均是堿性物質(zhì)且可以促進氨水分解得到氨氣,答案選ACE

3A中出來的氨氣只需進行簡單干燥即可,考慮到氨氣是堿性氣體,因此我們選用裝有堿石灰的球形干燥管,而F中出來的氯氣混有水分和氣體,需要先通入飽和食鹽水溶液來洗去,再通過濃硫酸來干燥(注意順序不能反);

4)氯氣具有強氧化性,而氨氣中的氮原子是-3價的,具有一定的還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,煙即固體小顆粒,在該體系中只有是固體;

5)氮氣不會污染環(huán)境,只需處理掉尾氣中的即可,我們可以選用氫氧化鈉溶液來吸收

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù)):

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-HCO3-、CO32-HC2O4-、ClO-S2-中結合H+的能力最弱的是__________。

2常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______填序號)。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

30.1 molL-1H2C2O4溶液與0.1 molL-1KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

4pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。

50.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時溶液pH=_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時,觀察到檢流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題:

甲池為________原電池”“電解池電鍍池,通入電極的電極反應式為__________。

乙池中石墨電極的名稱為________正極”“負極”“陰極陽極,總反應式為_______

當乙池中B極質(zhì)量增加時,甲池中理論上消耗的體積為________標準狀況下,丙池中________極析出________g銅。電鍵閉合一段時間后,甲中溶液的pH________增大”“減小不變。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。 請回答:

(1)B極是電源的__________極,C極的電極反應式為____________________________________,一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。(填“變深”或者“變淺”)

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應該是______________ (填),電鍍液是___________ 溶液。當乙中溶液的pH13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g,甲中溶液的pH _____________(填變大”、“變小不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕,洗凈、烘干、稱量,發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為_______mol

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【題目】固體 A 的化學式為 NH5,它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構,則下列有關說法不正確的是(

A.NH5 中既有共價鍵又有離子鍵,NH5 是離子化合物

B.1 mol NH5 中含有 5NA N—H 鍵(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))

C.NH5 的電子式為

D.A 與水反應的化學方程式為 NH5H2O=NH3·H2OH2

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【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(  )

A.AgCl濁液中加入少量KI溶液,可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

B.高壓比常壓更有利于N2H2轉化為NH3

C.蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3

D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應的速率

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【題目】25℃時,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×105),保持溶液的溫度和體積不變,混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時,0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=105

B. 當通入0.1mol氨氣時,c(NH4+)>c(R-)>c(OH)>c(H)

C. c(R-)=c(HR) 時,溶液為酸性

D. HR為弱酸,25℃時隨著氨氣的通入,c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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【題目】儲存在物質(zhì)內(nèi)部的化學能可通過原電池轉化為電能,如圖所示是某同學設計的幾種裝置,其中能構成原電池的是( )

A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥

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【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(  )

A.NH4ClNH3HCl↑B.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.NH3CO2H2O=NH4HCO3

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