下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(  )

A.取代反應(yīng) B.水解反應(yīng)
C.中和反應(yīng) D.電離過程

B

解析試題分析:據(jù)題目給出的模型可知, HCO+H2O?=?H2CO3+OH,而據(jù)水解的定義;水與另一化合物反應(yīng),該化合物分解為兩部分,水中氫原子加到其中的一部分,而羥基加到另一部分,因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程。該反應(yīng)中,水中的氫加到了碳酸氫根離子,氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中,符合水解反應(yīng)的定義,因此答案選B
考點(diǎn):考查水解反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有          。
(2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):

時(shí)間/min
1
2
3
4
5
體積/mL
50
120
232
290
310
 
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大          (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為          。
③試分析1~3min時(shí)間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因                         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液,下列說法正確的是(    )

A.有AgCI沉淀生成B.無AgCI沉淀生成C.有沉淀生成但不是AgCID.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列過程表達(dá)式中,屬于電離方程式的是

A. B.
C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)溶液的敘述中,正確的是

A.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH=7
C.常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D.常溫下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí),KW不變
B.常溫下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH為12
C.Na2CO3水解的離子方程式為:CO32 + 2H2OH2CO3+ 2OH
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知室溫時(shí),0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述正確的是:

A.該溶液的pH=5
B.由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106
C.CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6
D.升高溫度,溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫時(shí),下列敘述正確的是

A.pH=9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可樂中c(H) 是pH=3.5的檸檬水中c(H)的10倍
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL, pH和Kw均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)的制取,實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干,可制取無水CuCl2固體
B.將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于,可制取NH4HCO3固體
C.向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過量氨水加熱,可制取Fe(OH)3膠體
D.向電石中緩慢滴入飽和食鹽水,可制取C2H2

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