在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液,下列說(shuō)法正確的是( )
A.有AgCI沉淀生成 | B.無(wú)AgCI沉淀生成 | C.有沉淀生成但不是AgCI | D.無(wú)法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25 ℃下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | | |
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng),進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 鐵的質(zhì)量/g | 鐵的 形態(tài) | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反應(yīng)前溶液 的溫度/℃ | 金屬完全消 失的時(shí)間/s |
1 | 0.10 | 片狀 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
2 | 0.10 | 粉狀 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
3 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
B.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
C.加入水稀釋,溶液中c(H+)一定增大 |
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
用水稀釋0.1mol·L-1 氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A. | B. |
C.c(H+)×c(OH-) | D.OH-的物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液中C(CN—)<C(Na+),則下列關(guān)系中,正確的是( )
A.C(Na+)>C(CN—)>C( H+)>C(OH―) | B.C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1 |
C.C(Na+)+C(H+)= C(CN—)+C(OH―) | D.C(CN—)>C(HCN) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知常溫下KHSO3溶液的pH<7,且等濃度的HSO3-的電離程度大于SO32-的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中,有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是
A.c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-) >c(H2SO3) |
B.c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-) |
D.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的( )
A.取代反應(yīng) | B.水解反應(yīng) |
C.中和反應(yīng) | D.電離過(guò)程 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,則下列說(shuō)法正確的是
A.純水中25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大 |
B.100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L,則該溶液的pH可能是11或3 |
C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1 |
D.25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,則溶液中c(Na+):c(OH-)為104:1 |
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