【題目】某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀察到異,F(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

現(xiàn)象

溶液變紅,片刻紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。

資料:ⅰ.Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(紅色),Fe(SCN)3S元素的化合價(jià)為2價(jià)

ⅱ.BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀

1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+__性,補(bǔ)全H2O2FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式:__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O

2)探究紅色褪去的原因,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論是:紅色褪去的原因是__

3)為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

現(xiàn)象

溶液變紅,一段時(shí)間后不褪色。

取上述反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液

無白色沉淀產(chǎn)生。

分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn),下列敘述正確的是__(填字母)。

A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

CO2在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色

D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)

4)上述實(shí)驗(yàn)探究過程用到的實(shí)驗(yàn)方法有__(寫出一條)。

【答案】還原 2 1 2 2 2 SCN-[或Fe(SCN)3]被氧化為SO42- ACD 對(duì)比、控制變量等

【解析】

1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水,溶液變?yōu)檠t色,說明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵,三價(jià)鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液,體現(xiàn)了Fe2+的還原性;

2)將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)褪色溶液研究,實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明溶液中鐵離子沒有變化,有硫酸根離子生成;

3)為進(jìn)一步探究紅色褪去的原因,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ,另取同濃度的 FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液,再通入O2,溶液變紅,說明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子,取上述反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氧氣不能氧化SCN,則該硫酸根離子由H2O2SCN氧化成SO42;

4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種(同濃度,同體積)溶液中加入不同的物質(zhì),得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象,運(yùn)用了對(duì)比、控制變量的試驗(yàn)方法。

1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水,溶液變?yōu)檠t色,說明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵,三價(jià)鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液,體現(xiàn)了Fe2+的還原性, H2O2FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式:2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3++2H2O;

故答案為:還原;2;12;22;

2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ三分溶液的變化現(xiàn)象,說明溶液中鐵離子沒有變化,有硫酸根離子生成,說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-[或Fe(SCN)3]被氧化為SO42-,

故答案為:SCN-[或Fe(SCN)3]被氧化為SO42-;

3)另取同濃度的 FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液,再通入O2,溶液變紅,說明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子,取上述反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氧氣不能氧化SCN,則該硫酸根離子由H2O2SCN氧化成SO42;

A. FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液,再通入O2,溶液變紅,說明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故A正確;

B. 通過實(shí)驗(yàn)推出實(shí)驗(yàn)中被氧化FeCl2的有雙氧水,故B錯(cuò)誤;

C. 滴加鹽酸和BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氧氣不能氧化SCN,在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色,故C正確;

D. 實(shí)驗(yàn)中紅色褪去是由于H2O2SCN氧化成SO42,因此與H2O2的氧化性有關(guān),故D正確;

故答案為ACD;

4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種(同濃度,同體積)溶液中加入不同的物質(zhì),得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象,運(yùn)用了對(duì)比、控制變量的試驗(yàn)方法,

故答案為:對(duì)比、控制變量等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NNN—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol1391 kJ·mol1、436 kJ·mol1。下列說法正確的是(  )

A.N2H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時(shí)放出的熱量為92 kJ

B.一定條件下合成氨反應(yīng)N23H22NH3達(dá)平衡時(shí),3v(H2)2v(NH3)

C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時(shí)可實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。

資料:。恋沓刂械姆磻(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ.溶解度

物質(zhì)

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

20°C溶解度/g

36.0

21.7

9.6

37.2

1)煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___,物質(zhì)X___(填化學(xué)式)。

2)下列說法正確的是__(填字母)。

A.沉淀池中有NaHCO3析出,因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最小

B.濾液中主要含有NaCl、Na2CO3NH4Cl

C.設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率

3)工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品,如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有NaHCO3生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

4)某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl,取質(zhì)量為ag的樣品,加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,加熱、蒸干、灼燒,得到bg固體物質(zhì),則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L1

V mL

c/ mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)其中V1_____、T1_____;通過實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2______

2)若t18,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,08s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)_______。

3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2)隨時(shí)間的變化情況如圖所示,并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用,則該作用是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500mL某CuCl2溶液,電解時(shí)X電極表面有紅色固體生成,Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時(shí)間后,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中正確的是

A. X電極連接電源正極

B. 生成氣體體積為0.56L

C. Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于相同溫度、相同壓強(qiáng)下,相同物質(zhì)的量的SO2SO3,下列說法中正確的是(

A.硫元素的質(zhì)量比為54B.質(zhì)量之比為11

C.分子數(shù)之比為54D.密度之比為45

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列條件的溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )

A.使酚酞溶液變紅的溶液:Na、ClSO42-、Fe3

B.無色透明溶液中:K、SO42-、MnO4-、H

C.含有大量OH的溶液中:Ba2Na、NO3-Cl

D.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na、Ca2Cl、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上利用N2H2合成NH3NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其離子反應(yīng)方程式為___________,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陽極電極反應(yīng)式_________

(2)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-akJ/mol,己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-bkJ/mol,以CO2(g)H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇,并放出熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________

(3)如下圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

①甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為:________________。

②乙裝置中石墨電極產(chǎn)生產(chǎn)物如何檢驗(yàn)______,電解一段時(shí)間后,乙池中的溶液呈___性。

③圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的________原理,如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為_____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g)H2(g)+I2(g) H<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/Lc(HI)=4mol/L,則c(H2)____,HI的分解率為____。

(3)若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時(shí)刻,測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/Lc(H2)=1.0mol/L,則該時(shí)刻,反應(yīng)向____(填正向逆向,下同)進(jìn)行。

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同步練習(xí)冊(cè)答案