【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為____，HI的分解率為____。

(3)若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時(shí)刻，反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”，下同）進(jìn)行。

【答案】 0.5mol/L 20% 正向

【解析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的含義書寫；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的變化關(guān)系確定H2的平衡濃度、HI的分解濃度，進(jìn)而可得HI的起始濃度；

(2)將該時(shí)刻各種物質(zhì)的濃度帶入濃度商公式計(jì)算數(shù)值，并與K比較大小，判斷平衡移動(dòng)方向。

(1)由于化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，根據(jù)方程式可知：每有2個(gè)HI分解，就會(huì)產(chǎn)生1個(gè)I2和1個(gè)H2，所以反應(yīng)消耗的HI的濃度是1mol/L，反應(yīng)產(chǎn)生的H2的平衡濃度c(H2)=0.5mol/L，由于平衡時(shí)c(HI)=4mol/L，所以反應(yīng)前HI的總濃度為c(HI)(起始)=4mol/L+1mol/L=5mol/L，因此 HI 的分解率為：×100%=20%；

(3)若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則此時(shí)濃度商Qc==0.25<K=1，表明反應(yīng)物濃度較大，反應(yīng)向著正向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀察到異�，F(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

現(xiàn)象

溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。

資料：�。�Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），Fe(SCN)3中S元素的化合價(jià)為2價(jià)

ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性，補(bǔ)全H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O

（2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是__。

（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

現(xiàn)象

溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。

取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液

無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。

分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是__（填字母）。

A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

C．O2在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色

D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)

（4）上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程用到的實(shí)驗(yàn)方法有__（寫出一條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將二氧化鈦(TiO2）光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極，由于光電勢(shì)的補(bǔ)償，電池的充電電位下降。該光電極輔助充電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

B.放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電時(shí)，正、負(fù)極反應(yīng)的微粒數(shù)目比為4：3

D.輔助充電時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變ΔH>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。

(2)步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH-=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3)步驟③中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式有______________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能說(shuō)明BF3分子中四個(gè)原子在同一平面的理由是

A. 任意兩個(gè)鍵的夾角為120°B. B―F鍵是非極性共價(jià)鍵

C. 三個(gè)B―F鍵的鍵能相同D. 三個(gè)B―F鍵的鍵長(zhǎng)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個(gè)數(shù)比是__________，乙晶胞中a與b的個(gè)數(shù)比是__________，丙晶胞中有________個(gè)c離子，有________個(gè)d離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A. T1時(shí)，v正>v逆

B. 正反應(yīng)的△H＜0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D. T＜T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是(　　)

A.CH4B.HClC.COD.NH3

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