【題目】在下列條件的溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )

A.使酚酞溶液變紅的溶液:NaCl、SO42-、Fe3

B.無色透明溶液中:KSO42-、MnO4-、H

C.含有大量OH的溶液中:Ba2、NaNO3-、Cl

D.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na、Ca2、Cl、CO32-

【答案】C

【解析】

先分析題干中所帶的隱含條件,再判斷各離子之間能否大量共存即可。

A.使酚酞溶液變紅的是堿性溶液,堿性溶液中無法大量存在,A項(xiàng)不符合題意;

B.含的溶液呈紫紅色,與題干中的無色透明溶液不符,B項(xiàng)不符合題意;

C.堿性溶液中這些離子之間均不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,C項(xiàng)符合題意;

D.能與鋅反應(yīng)放出氫氣的是酸性溶液,酸性溶液中無法大量存在,Ca2+CO32-不能大量共存,D項(xiàng)不符合題意;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)

A. 用于檢驗(yàn)溴乙烷消去生成的乙烯

B. 用于石油的分餾

C. 用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D. 可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl固體配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液,請(qǐng)回答下列問題。

1)用到的儀器有:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。

2)用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。

3)下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__(填字母)。

A.定容時(shí),俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移液體時(shí),有少量液體灑出

C.加蒸餾水超過了刻度線 D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀察到異,F(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

現(xiàn)象

溶液變紅,片刻紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。

資料:ⅰ.Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(紅色),Fe(SCN)3S元素的化合價(jià)為2價(jià)

ⅱ.BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀

1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+__性,補(bǔ)全H2O2FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式:__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O

2)探究紅色褪去的原因,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論是:紅色褪去的原因是__

3)為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

現(xiàn)象

溶液變紅,一段時(shí)間后不褪色。

取上述反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液

無白色沉淀產(chǎn)生。

分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn),下列敘述正確的是__(填字母)。

A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

CO2在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色

D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)

4)上述實(shí)驗(yàn)探究過程用到的實(shí)驗(yàn)方法有__(寫出一條)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(   )

A.0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D.1 L 0.1 mol·L1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是( )

A.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng),體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑,不能干燥 NH3、 H2S等氣體

C.SO2 Cl2 均可使品紅溶液褪色,但將溶有 SO2 的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色,說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2 強(qiáng)

D. FeS和稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解錳工藝過程會(huì)產(chǎn)生錳、鎂復(fù)鹽,其組成為(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O。一種綜合利用該復(fù)鹽的工藝流程如圖所示:

已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kb(NH3H2O)=1.8×10-5。回答下列問題:

1(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O的水溶液呈__________________性(填 ,Mn的化合價(jià)為__________________。

2)“沉錳”的離子反應(yīng)方程式為__________________;濾液1溶質(zhì)的主要成分有__________________。

3)“沉錳”過程中pH和溫度對(duì)Mn2+Mg2+沉淀率的影響如圖所示:

①由圖可知,“沉錳”合適的條件為__________________

Mg2+主要生成的是__________________沉淀(填“Mg(OH)2”或“MgCO3),當(dāng)溫度高于45℃時(shí)Mg2+Mn2+沉淀率的變化如圖所示,原因是__________________。

4)若將NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀,則此時(shí)溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量濃度為__________________。(已知=1.34,忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將二氧化鈦(TiO2)光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極,由于光電勢(shì)的補(bǔ)償,電池的充電電位下降。該光電極輔助充電時(shí)的工作原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

B.放電時(shí),a極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電時(shí),正、負(fù)極反應(yīng)的微粒數(shù)目比為43

D.輔助充電時(shí),光能轉(zhuǎn)化為電能,再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心,乙中a處于晶胞的中心),可推知:甲晶胞中x與y的個(gè)數(shù)比是__________,乙晶胞中a與b的個(gè)數(shù)比是__________,丙晶胞中有________個(gè)c離子,有________個(gè)d離子。

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