Question

【題目】已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列說法正確的是(　　)

A.N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ

B.一定條件下合成氨反應N2＋3H22NH3達平衡時，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時可實現(xiàn)將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH>0

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．N2與H2在一定條件下化合生成氨氣的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH，焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以ΔH=946 kJ·mol－1+436 kJ·mol－1×3-391 kJ·mol－1×6=-92 kJ·mol－1，焓變小于0為放熱反應，所以N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ，故A正確；

B．該反應平衡時2v(H2)正＝3v(NH3)正，又v(NH3)正= v(NH3)逆，所以2v(H2)正＝3v(NH3)逆，故B錯誤；

C．用液氨和液氧制成的燃料電池放電時會有一部分能量以熱能的形式散失，故C錯誤；

D．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行， NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0，故D錯誤；

故答案為A。