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【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究外界條件的改變對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:

實驗序號

實驗

溫度/K

有關物質

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L1

V mL

c/ mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)其中V1_____、T1_____;通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響,其中V2______。

2)若t18,則由此實驗可以得出的結論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,08s內,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)_______。

3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實驗過程中n(Mn2)隨時間的變化情況如圖所示,并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用,則該作用是_______

【答案】1 293 BC 3 其他條件相同,增大反應物濃度,反應速率增大 8.33×104mol/Ls) 催化作用

【解析】

1)探究外界條件對化學反應速率的影響實驗時,兩組實驗中只有一個因素不同;

2)若t18,對比實驗A、B,溫度相同,高錳酸鉀的濃度相同,而草酸的濃度不同;

(3)根據(jù)圖像中n(Mn2)隨時間的增大,迅速升高,進行解釋。

1)探究外界條件對化學反應速率的影響實驗時,兩組實驗中只有一個因素不同,為不影響溶液混合導致濃度變化,則反應體系的總體相同,實驗A,總體積為6mL,則V1=1mL,V2=3mL;實驗B、C高錳酸鉀及草酸的體積均相同,則探究溫度不同時對反應速率的影響,還通過實驗A、B對比試驗探究濃度對化學反應速率的影響,則T1=293K;

2)若t18,對比實驗A、B,溫度相同,高錳酸鉀的濃度相同,而草酸的濃度不同,且A中濃度大于B的,則A的反應時間小于B,結論為:其他條件相同,增大反應物濃度,反應速率增大;v(KMnO4)c/t=0.02×2/6×8=8.33×10-4mol/Ls);

(3)根據(jù)圖像中隨時間的增大,n(Mn2)迅速升高,表明生成的某粒子對該反應有催化作用,結合方程式,生成的產物為Mn2,起催化作用。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A.用石墨電極電解MgCl2溶液:2Cl2H2O2OHH2↑+Cl2

B.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al34NH3·H2O=4NH4+AlO2-2H2O

C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱:CH3CHO2Cu(OH)2OHCH3COOCu2O↓+3H2O

D.Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液:Ba22OHNH4+HSO42-=BaSO4↓+NH3·H2OH2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2NaOH為原料,制備NaClO2和無水Na2SO4,其主要流程如下:

已知:① 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O;

2ClO22NaOH=NaClO2NaClO3H2O

③溫度高于60 ℃時,NaClO2發(fā)生分解生成NaClO3NaCl

(1)反應1SO2NaClO3反應制得ClO2氣體,該反應的化學方程式為________。

(2)在圖1所示裝置中發(fā)生反應2生成NaClO2,反應過程中放出大量的熱。

①研究表明,實驗時吸收液中H2O2NaOH的物料比需要控制在0.8左右,原因可能是____________________________________________________。

②在吸收液中H2O2NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下,控制反應在03 ℃進行,實驗中可采取的措施是______________________。

③裝置的作用是________________________。

(3) 母液2經過減壓蒸發(fā)、冷卻結晶等操作獲得NaClO2粗產品。實驗中采用減壓蒸發(fā)的原因是________________________________________________。

(4) Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。請補充完整由母液1制備無水Na2SO4的實驗方案:______________________________________________________________,用無水乙醇洗滌,干燥得到產品。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度和容積不變的密閉容器中,A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中,反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是(

A.該反應的化學方程式為A(g)+3B(g)2C(g)

B.(t1+10)s時,升高溫度,正、逆反應速率加快

C.t1s時,V(A)0

D.若該反應在絕熱容器中進行,也在t1時刻達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl固體配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液,請回答下列問題。

1)用到的儀器有:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__

2)用托盤天平稱取NaCl固體的質量是__g。

3)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是__(填字母)。

A.定容時,俯視刻度線 B.轉移液體時,有少量液體灑出

C.加蒸餾水超過了刻度線 D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。下列說法不正確的是(

A. a極是負極

B. 電流由b通過燈泡流向a

C. 該電池總反應是2H2+ O2=2H2O

D. b極的電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組在探究Fe2+性質的實驗中觀察到異,F(xiàn)象。

實驗Ⅰ

現(xiàn)象

溶液變紅,片刻紅色褪去,有氣體生成(經檢驗為O2)。

資料:。Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(紅色),Fe(SCN)3S元素的化合價為2

ⅱ.BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀

1)實驗Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+__性,補全H2O2FeCl2酸性溶液反應的離子方程式:__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O

2)探究紅色褪去的原因,進行實驗Ⅱ:將褪色后的溶液分三份分別進行實驗。

實驗Ⅱ得出的結論是:紅色褪去的原因是__

3)為進一步探究“紅色褪去”的原因,進行了實驗Ⅲ。

實驗Ⅲ

現(xiàn)象

溶液變紅,一段時間后不褪色。

取上述反應后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液

無白色沉淀產生。

分析上述三個實驗,下列敘述正確的是__(填字母)。

A.實驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

CO2在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色

D.實驗Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關

4)上述實驗探究過程用到的實驗方法有__(寫出一條)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關硫及其化合物的說法中正確的是( )

A.濃硫酸與灼熱的炭反應,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性

B.濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑,不能干燥 NH3 H2S等氣體

C.SO2 Cl2 均可使品紅溶液褪色,但將溶有 SO2 的品紅溶液加熱后又恢復紅色,說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2

D. FeS和稀硫酸反應制H2S氣體為氧化還原反應

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【題目】一定條件下,CH4H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與ZT(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變ΔH>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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