【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”,進行了如下實驗:
實驗序號 | 實驗 溫度/K | 有關物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)其中V1=_____、T1=_____;通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響,其中V2=______。
(2)若t1<8,則由此實驗可以得出的結論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,0~8s內,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=_______。
(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示,并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用,則該作用是_______。
【答案】1 293 BC 3 其他條件相同,增大反應物濃度,反應速率增大 8.33×10-4mol/(Ls) 催化作用
【解析】
(1)探究外界條件對化學反應速率的影響實驗時,兩組實驗中只有一個因素不同;
(2)若t1<8,對比實驗A、B,溫度相同,高錳酸鉀的濃度相同,而草酸的濃度不同;
(3)根據(jù)圖像中n(Mn2+)隨時間的增大,迅速升高,進行解釋。
(1)探究外界條件對化學反應速率的影響實驗時,兩組實驗中只有一個因素不同,為不影響溶液混合導致濃度變化,則反應體系的總體相同,實驗A,總體積為6mL,則V1=1mL,V2=3mL;實驗B、C高錳酸鉀及草酸的體積均相同,則探究溫度不同時對反應速率的影響,還通過實驗A、B對比試驗探究濃度對化學反應速率的影響,則T1=293K;
(2)若t1<8,對比實驗A、B,溫度相同,高錳酸鉀的濃度相同,而草酸的濃度不同,且A中濃度大于B的,則A的反應時間小于B,結論為:其他條件相同,增大反應物濃度,反應速率增大;v(KMnO4)=c/t=0.02×2/(6×8)=8.33×10-4mol/(Ls);
(3)根據(jù)圖像中隨時間的增大,n(Mn2+)迅速升高,表明生成的某粒子對該反應有催化作用,結合方程式,生成的產物為Mn2+,起催化作用。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.用石墨電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
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【題目】實驗室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH為原料,制備NaClO2和無水Na2SO4,其主要流程如下:
已知:① 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O;
② 2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O;
③溫度高于60 ℃時,NaClO2發(fā)生分解生成NaClO3和NaCl。
(1)反應1中SO2與NaClO3反應制得ClO2氣體,該反應的化學方程式為________。
(2)在圖1所示裝置中發(fā)生反應2生成NaClO2,反應過程中放出大量的熱。
①研究表明,實驗時吸收液中H2O2與NaOH的物料比需要控制在0.8左右,原因可能是____________________________________________________。
②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下,控制反應在0~3 ℃進行,實驗中可采取的措施是______________________。
③裝置Ⅱ的作用是________________________。
(3) 母液2經過減壓蒸發(fā)、冷卻結晶等操作獲得NaClO2粗產品。實驗中采用減壓蒸發(fā)的原因是________________________________________________。
(4) Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。請補充完整由母液1制備無水Na2SO4的實驗方案:______________________________________________________________,用無水乙醇洗滌,干燥得到產品。
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【題目】在溫度和容積不變的密閉容器中,A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中,反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是( )
A.該反應的化學方程式為A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t1+10)s時,升高溫度,正、逆反應速率加快
C.在t1s時,V正(A)=0
D.若該反應在絕熱容器中進行,也在t1時刻達到平衡
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【題目】用NaCl固體配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液,請回答下列問題。
(1)用到的儀器有:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。
(2)用托盤天平稱取NaCl固體的質量是__g。
(3)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是__(填字母)。
A.定容時,俯視刻度線 B.轉移液體時,有少量液體灑出
C.加蒸餾水超過了刻度線 D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
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【題目】如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。下列說法不正確的是( )
A. a極是負極
B. 電流由b通過燈泡流向a
C. 該電池總反應是2H2+ O2=2H2O
D. b極的電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】某小組在探究Fe2+性質的實驗中觀察到異,F(xiàn)象。
實驗Ⅰ | 現(xiàn)象 |
溶液變紅,片刻紅色褪去,有氣體生成(經檢驗為O2)。 |
資料:。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色),Fe(SCN)3中S元素的化合價為2價
ⅱ.BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀
(1)實驗Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性,補全H2O2與FeCl2酸性溶液反應的離子方程式:__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O
(2)探究“紅色褪去”的原因,進行實驗Ⅱ:將褪色后的溶液分三份分別進行實驗。
實驗Ⅱ得出的結論是:紅色褪去的原因是__。
(3)為進一步探究“紅色褪去”的原因,進行了實驗Ⅲ。
實驗Ⅲ | 現(xiàn)象 |
溶液變紅,一段時間后不褪色。 | |
取上述反應后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液 | 無白色沉淀產生。 |
分析上述三個實驗,下列敘述正確的是__(填字母)。
A.實驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C.O2在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色
D.實驗Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關
(4)上述實驗探究過程用到的實驗方法有__(寫出一條)。
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【題目】下列有關硫及其化合物的說法中正確的是( )
A.濃硫酸與灼熱的炭反應,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性
B.濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑,不能干燥 NH3、 H2S等氣體
C.SO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色,但將溶有 SO2 的品紅溶液加熱后又恢復紅色,說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2 強
D.以 FeS和稀硫酸反應制H2S氣體為氧化還原反應
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變ΔH>0
B. 圖中Z的大小為a>3>b
C. 圖中X點對應的平衡混合物中=3
D. 溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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