氨水中存在下列的電離平衡:NH3·H2ONH+OH要使平衡向左移動,同時(shí)使OH離子濃度增大,應(yīng)加入下列的(  )
A.NaOH固體      B.NH4Cl固體
C.H2SO4D.H2O
A
B項(xiàng)c(OH)減少,C項(xiàng)c(OH)減小,D項(xiàng)平衡向右移動且c(OH)減小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
A.①與②比較:c(Na+)>c(NH4+)
B.①中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
C.①和②等體積混合的溶液中:c(Cl)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.向③中滴加適量醋酸溶液,使溶液pH=7,則:c(CH3COO)>c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法錯誤的是(  )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,但電離平衡常數(shù)Ka不變
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是 
A.0.1 mol·L1的醋酸溶液加水稀釋,減小
B.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量),后者用時(shí)少
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW變大
D.常溫下,V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1V2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4+ + OH-,如想增大NH4+的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是( )
A.適當(dāng)升高溫度B.加入水C.通入NH3D.加入少量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)不能說明一元酸HA為弱酸的是(  )
A.常溫下0.1 mol·L-1的HA溶液pH為5
B.常溫下NaA溶液的pH>7
C.HA溶液中存在H、OH、A、HA
D.HA溶液能與大理石反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑: HIn(aq)(紅色)H(aq)+I(xiàn)n(aq)(黃色)濃度為0.02 mol/L的下列各溶液:①鹽酸;②石灰水;③NaCl溶液;④NaHSO4溶液;⑤NaHCO3溶液;⑥氨水中,能使指示劑變紅色的是(  )
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
從表格中判斷以下說法中不正確的是(  )
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S
D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將 a mol·L-1一元酸 HA 與b mol·L-1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合,若恰好完全中和,下列結(jié)論中不正確的是
A.混合液中:c(H+ ) ≤
B.混合液中:c(HA)+c(A)=a mol ·L-1
C.a(chǎn) = b
D.混合液中:c(H+ )+c(B+ )= c(OH)+c(A )

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同步練習(xí)冊答案