室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法錯誤的是(  )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,但電離平衡常數(shù)Ka不變
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和
D

試題分析:在醋酸溶液存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ A。若加入水,則c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(H+)的濃度都減小。由于電離產(chǎn)生的離子的濃度減小的多,所以電離平衡正向移動。所以溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加。正確。B。因此c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(CH3COO-)或c(H+)減小的倍數(shù)。在溶液中還存在水的大量平衡:H2O H++OH-。在溶液中存在水的離子積常數(shù),它只與溫度有關(guān),而與濃度等無關(guān)。因此c(H+)·c(OH-)=Kw.c(H+)減小的倍數(shù)與c(OH-)增大的倍數(shù)相同。所以溶液中不變。正確。C.加水稀釋,電離平衡正向移動,醋酸的電離程度增大,但由于溫度不變,所以電離平衡常數(shù)Ka不變。正確。D.醋酸是弱酸部分電離。c(CH3COOH)>> c(H+)=10-3mol/L.若再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,將電離的部分完全中和,由于在溶液中還存在電離未電離的電解質(zhì)分子,所以破壞了醋酸的電離,平衡,醋酸會減小電離直至達到新的平衡。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有0.1 mol的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是
A.溶液①中,C(CH3COO)=C(H)
B.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO)等于溶液③中的C(CH3COO)
C.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
D.溶液①、③等體積混合,混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H)>C(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,下列敘述正確的是
A.pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可樂中c(H+)是pH=3.5的檸檬水中c(H+)的1 0倍
C.AgCl在0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL,pH和Kw均減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH=Al(OH­)3
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH)變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的pH=13

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)··c(OH-)]不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實是(  )
A.氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強
B.濃H2SO4加入氟化鈣固體中,加熱,有氟化氫氣體產(chǎn)生
C.100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H)小于0.1 mol/L
D.測得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH>7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氨水中存在下列的電離平衡:NH3·H2ONH+OH要使平衡向左移動,同時使OH離子濃度增大,應(yīng)加入下列的(  )
A.NaOH固體      B.NH4Cl固體
C.H2SO4D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知HA是一種弱酸。請回答下列問題:
(1)現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有          ;
②若向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     ;
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢的是        (填字母)。

(2)現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合,得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性,則其           0.01 mol(填“<”、“=”或“>”);
②若該混合液顯酸性,則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。

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