高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
從表格中判斷以下說法中不正確的是(  )
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S
D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱
C
從H2SO4的Ka可以看出,強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制,多元酸分步電離,并非完全電離。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH=Al(OH­)3
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH)變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的pH=13

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氨水中存在下列的電離平衡:NH3·H2ONH+OH要使平衡向左移動(dòng),同時(shí)使OH離子濃度增大,應(yīng)加入下列的(  )
A.NaOH固體      B.NH4Cl固體
C.H2SO4D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是               
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是                 。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時(shí),需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3,則其關(guān)系是                         。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3,則其關(guān)系是                 ;反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc,則其關(guān)系是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(  )
A.1 mol/L甲酸溶液的c(H)=0.01 mol/L
B.甲酸能與水以任何比例互溶
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是(  )
A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大
B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小
D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知HA是一種弱酸。請回答下列問題:
(1)現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有          ;
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     ;
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢的是        (填字母)。

(2)現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合,得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性,則其           0.01 mol(填“<”、“=”或“>”);
②若該混合液顯酸性,則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:
①硫酸;②醋酸溶液;③氫氧化鈉溶液;④氯化銨溶液;⑤醋酸銨溶液;⑥硫酸銨溶液;⑦硫酸氫銨溶液;⑧氨水。請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(3)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。
A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH4)
B.c(Na)=0.1 mol·L-1
C.c(Na)+c(NH4)=c(Cl)+c(OH)
D.c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:
a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是        (用編號填寫)。
(2)常溫下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   
A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是                          

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