下列事實(shí)不能說明一元酸HA為弱酸的是(　　)
A．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液pH為5
B．常溫下NaA溶液的pH>7
C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
D．HA溶液能與大理石反應(yīng)
D
A項(xiàng)，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1<0.1 mol·L－1，說明HA未完全電離，即HA為弱酸；B項(xiàng)，NaA溶液pH>7，說明A－發(fā)生水解，即HA為弱酸；C項(xiàng)，HA溶液中有HA分子，說明HA為弱酸；D項(xiàng)，只能說明HA比H2CO3酸性強(qiáng)，不能說明HA為弱酸。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（22分）研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一。
I．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈉溶液。方案如下：步驟一，取25 mL一定濃度的NaOH溶液，通人CO2氣體至過量；步驟二，加熱煮沸步驟一所得溶液；步驟三，另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合，即得碳酸鈉溶液。
（1）完成步驟一可選的化學(xué)試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等，需要的裝置如下所示。

①各裝置正確的連接順序?yàn)?u>          （用a、b、c、d表示）。
②檢查整套裝置氣密性的方法是                   。
③裝置A中常用藥品為          ；裝置C中化學(xué)藥品的作用是         。
（2）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
（3）有同學(xué)提出“步驟二”沒有必要，請(qǐng)你簡述自己的看法                。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石（已知蛇紋石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模擬制備氧化鎂的流程如下：

（1）過濾需要的玻璃儀器有             。
（2）沉淀Ⅱ的成分為               ，請(qǐng)用離子方程式表示生成沉淀的過程         （寫出一個(gè)即可）。
（3）純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  。
（4）已知l0%的純堿溶液密度為1．06g／cm3，則其物質(zhì)的量濃度為____        ，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是
A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起(  )
A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離的百分率變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨水中存在下列的電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使OH－離子濃度增大，應(yīng)加入下列的(　　)
A．NaOH固體　　　　　　B．NH4Cl固體
C．H2SO4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(  )
A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是               。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是                 。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是                         。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是                 ；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關(guān)系是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是(　　)
A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小
D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是
A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-

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