化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑: HIn(aq)(紅色)H(aq)+I(xiàn)n(aq)(黃色)濃度為0.02 mol/L的下列各溶液:①鹽酸;②石灰水;③NaCl溶液;④NaHSO4溶液;⑤NaHCO3溶液;⑥氨水中,能使指示劑變紅色的是(  )
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥
C

試題分析:①鹽酸電離產(chǎn)生H+,c(H+)增大,使平衡逆向移動(dòng),指示劑變?yōu)榧t色,正確。②石灰水,消耗H+,c(H+)減小,使平衡正向移動(dòng),指示劑變?yōu)辄S色,錯(cuò)誤。③NaCl溶液對(duì)溶液起到稀釋作用,由于生成物的系數(shù)大,稀釋的倍數(shù)多,所以平衡正向移動(dòng),溶液變?yōu)辄S色。錯(cuò)誤。④NaHSO4溶液電離產(chǎn)生H+,c(H+)增大,使平衡逆向移動(dòng),指示劑變?yōu)榧t色,正確。⑤NaHCO3溶液,消耗H+,c(H+)減小,使平衡正向移動(dòng),指示劑變?yōu)辄S色,錯(cuò)誤。⑥氨水消耗H+,c(H+)減小,使平衡正向移動(dòng),指示劑變?yōu)辄S色,錯(cuò)誤。因此正確選項(xiàng)為C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫時(shí),下列敘述正確的是
A.pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可樂(lè)中c(H+)是pH=3.5的檸檬水中c(H+)的1 0倍
C.AgCl在0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL,pH和Kw均減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(  )
A.氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
B.濃H2SO4加入氟化鈣固體中,加熱,有氟化氫氣體產(chǎn)生
C.100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H)小于0.1 mol/L
D.測(cè)得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH>7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

氨水中存在下列的電離平衡:NH3·H2ONH+OH要使平衡向左移動(dòng),同時(shí)使OH離子濃度增大,應(yīng)加入下列的(  )
A.NaOH固體      B.NH4Cl固體
C.H2SO4D.H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是(  )
A.[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]
B.[H]=[CH3COO]+[OH]
C.[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]
D.[CH3COO]>[Na]>[H]>[OH]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是               。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是                 
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時(shí),需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3,則其關(guān)系是                         
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)開(kāi)始放出H2的速率依次為v1、v2、v3,則其關(guān)系是                 ;反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為va、vb、vc,則其關(guān)系是                   。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(  )
A.1 mol/L甲酸溶液的c(H)=0.01 mol/L
B.甲酸能與水以任何比例互溶
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知HA是一種弱酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有          
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是        (填字母)。

(2)現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合,得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性,則其           0.01 mol(填“<”、“=”或“>”);
②若該混合液顯酸性,則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=           (列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是       。 
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)    V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)    v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是             。 
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?u>                      。 
(5)已知:90 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=         (保留三位有效數(shù)字) mol/L。 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案