將盛有NO2N2O4混合氣體的平衡球一端放入熱水中，另一端放入冷水中，則放入熱水的一端顏色______另一端顏色______．
平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，NO2濃度增大，顏色加深，所以放入熱水的一端顏色變深，另一端顏色變淺；
故答案為：變深；變淺．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為______，此時的壓強是反應(yīng)前壓強的______倍．
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為______，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是______（填寫正確選項的字母）．
a．增大CO2的濃度 b．增大H2的濃度 c．增大壓強 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學反應(yīng)方程式______．該反應(yīng)在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度（mol/L）2413
H2的初始濃度（mol/L）3233
時間（min）8612n
則n為______min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為______．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)，達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　　）
A．變深B．變淺C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列反應(yīng)：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g）
Pt-Rh
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反應(yīng)②的化學平衡常數(shù)表達式K=______，溫度降低時，K值______（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5molN2和7.5molH2，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=______
（4）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有______；
A．升高溫度B．及時移出氨C．增大壓強D．減小壓強 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強，對已達平衡的下列反應(yīng)3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下可逆反應(yīng)2A?B+C達到平衡狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的狀態(tài)是______（填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”，下同）．
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B的狀態(tài)是______，C的狀態(tài)是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．HClO=H++ClO-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（     ）
A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c（OH－）=c（H+）
C．0．1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0．1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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