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在一定條件下，發(fā)生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應）的反應，達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　�。�
A．變深B．變淺C．不變D．無法判斷
根據反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的正反應為放熱反應，所以達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，化學平衡向著正反應方向進行，即二氧化氮的濃度減小，顏色變淺．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A+B→C的反應速率方程式為：v=kc（A）?c（B），v為反應速率，k為速率常數．當c（A）=c（B）=1mol/L時，反應速率在數值上等于速率常數．下列說法正確的是（　　）
A．只增大c（A）時，v也增大B．只增大c（A）時，v值不變
C．只升高溫度時，k值不變D．只升高溫度時，k值變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，反應N2O4?2NO2（吸熱反應）在密閉容器中達到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　�。�
A．降低體系的溫度
B．保持體積不變，通入NO2，使體系的壓強增大一倍
C．保持體積不變，通入N2，使體系的壓強增大一倍
D．保持壓強不變，通入Ar，使體系的體積增大一倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達平衡后，再向容器內通入一定量的NH3（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分數（　　）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反應為放熱反應），在t1時達到平衡，t2時由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時再次達到平衡，如圖為上述變化的物質的濃度與時間的關系，說明引起平衡移動的條件是（　�。�
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強
C．降低溫度D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入
2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量Q1；向另一個同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系中正確的是（　�。�
A．Q2＞
Q1
2
B．Q2=
Q1
2
C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1=197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量增大的是（　�。�
A．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將盛有NO2N2O4混合氣體的平衡球一端放入熱水中，另一端放入冷水中，則放入熱水的一端顏色______另一端顏色______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氫鈉溶于水：______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：______．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），請說明理由______．
②95℃時，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產生的氫離子的濃度是______．
③曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：______（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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