下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(     )
A.常溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合: c(OH)=c(H+
C.0.1 mol·L—1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+
D.0.1 mol·L—1的硫化鈉溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)
C

試題分析:A、氨水與氯化銨混合溶液中的電荷守恒式為:c(NH4+)+c(H+)= c(Cl)+ c(OH),常溫下, pH=7溶液呈中性,c(OH)=c(H+),則c(Cl)=c(NH4+),錯誤;B、常溫下,pH=2的一元強酸和pH=12的一元強堿等體積混合: c(OH)=c(H+),常溫下,pH=2的一元弱酸和pH=12的一元強堿等體積混合: c(OH)<c(H+),錯誤;C、0.1 mol·L—1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+),正確;D、硫化鈉溶液中質(zhì)子守恒式為:c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S),錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

將盛有NO2N2O4混合氣體的平衡球一端放入熱水中,另一端放入冷水中,則放入熱水的一端顏色______另一端顏色______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水:______;②碳酸氫鈉溶于水:______.
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:______.
(3)已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為______(填“A”或“B”),請說明理由______.
②95℃時,0.1mol?L-1的硫酸溶液中,由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是______.
③曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.則HA屬于:______(填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”).

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:氯化銅______硫酸鋁______
(2)寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學方程式______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下,NH3·H2O溶液能使酚酞變紅;  ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗,燈泡很暗;
③常溫下,0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下,體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,與相同濃度的HCl溶液中和時,消耗HCl溶液的體積:前者>后者
A.①②③④B.②③④C.③④D.②④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸,下列敘述錯誤的是
A.鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl-)<n(CH3COO-)
D.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時,放出的CO2一樣多

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列關(guān)系的表述中,正確的是   (    )
A.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l:l
B.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)相等
C.0.1 mol·LNaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32)>c(H2C03)
D.濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;⑧CH3COONa溶液,溶液的PH②>③>①

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是
A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+)
C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體,溶液中:
c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。

根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A.當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合,其溶液中水的電離程度比純水的大
C.向Na2A溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小
D.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2) = c(H+)+c(H2A) 

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