一定溫度下可逆反應2A?B+C達到平衡狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則逆反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A的狀態(tài)是______（填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”，下同）．
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B的狀態(tài)是______，C的狀態(tài)是______．
（1）升高溫度平衡向吸熱反應的方向移動，說明正反應吸熱，則逆反應放熱，故答案為：放熱；
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，應向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，則A應為氣體．
故答案為：氣態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，說明反應物氣體的化學計量數(shù)之和等于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則B、C都為氣體才符合，故答案為：氣態(tài)；氣態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個真空密閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5（g）
△
PCl3（g）+Cl2（g），反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%．M與N的關系是（　�。�
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入
2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量Q1；向另一個同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系中正確的是（　　）
A．Q2＞
Q1
2
B．Q2=
Q1
2
C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1=197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將盛有NO2N2O4混合氣體的平衡球一端放入熱水中，另一端放入冷水中，則放入熱水的一端顏色______另一端顏色______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（藍灰色）?CrO2-（綠色）+H++H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b．向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液．a(chǎn)、b試管中溶液顏色最終分別為（　�。�
ABCD
a試管紫色藍灰色藍色綠色
b試管綠色綠色紫色紫色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

各示意圖與對應的表述正確的是（　�。�
A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應物濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．Na2SO4═2Na++SO4-2B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2D．CuSO4═Cu2++S6++4O2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是
A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
D．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

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同步練習冊答案