已知下列反應(yīng):
①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)
Pt-Rh
.
4NO(g)+6H2O(g);△H<0
(1)在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______;
(2)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,溫度降低時(shí),K值______(填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”);
(3)在0.5L的密閉容器中,加入2.5molN2和7.5molH2,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol,則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=______
(4)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,理論上可采取的措施有______;
A.升高溫度B.及時(shí)移出氨C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng) E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓?/div>
(1)熱化學(xué)反應(yīng)中指完全轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng),而可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,則向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量<92.4kJ,
故答案為:<;可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底;
(2)K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,則K=
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)
,反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),K增大,
故答案為:
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)
;增大;
(3)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
開(kāi)始2.5 7.5 0
轉(zhuǎn)化 x 3x 2x
平衡2.5-x 7.5-3x 2x
測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol,則2.5-x+7.5-3x+2x=6,解得x=2,
則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
2
2.5
×100%=80%,故答案為:80%;
(4)有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,平衡應(yīng)正向移動(dòng),但不能增大氫氣的濃度,則
A.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率減小,故A不選;
B.及時(shí)移出氨,平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大,故B選;
C.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大,故C選;
D.減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率減小,故D不選;
E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú),平衡正向移?dòng),轉(zhuǎn)化率增大,故E選;
故答案為:BCE.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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高溫下,反應(yīng)2HBr(g)?H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),要使混合氣體的顏色加深,可采取的方法是( 。
A.減小壓強(qiáng)B.縮小體積
C.降低溫度D.增大氫氣的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NH3(g)?N2(g)+3H2(g),達(dá)平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量的NH3(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NH3的體積分?jǐn)?shù)( 。
A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知298K時(shí),2SO2(g)+O2(g)?2SO3,△H=-197kJ/mol,在相同溫度下,向固定體積的密閉容器中通入
2mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1;向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系中正確的是( 。
A.Q2
Q1
2
B.Q2=
Q1
2
C.Q2<Q1<197kJD.Q2=Q1=197kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可以使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是( 。
A.H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
D.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
B.用排飽和食鹽水法收集Cl2
C.打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出
D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

將盛有NO2N2O4混合氣體的平衡球一端放入熱水中,另一端放入冷水中,則放入熱水的一端顏色______另一端顏色______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是( 。
A.圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B.圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中,反應(yīng)物濃度的變化趨勢(shì)圖
C.圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D.圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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